Practica 1

Practica N°3
CUANTIFICACION DE UNA MUESTRA POR CURVA DE CALIBRACION Y POR COMPARACION CON UN ESTANDAR

OBJETIVO
Aplicar el método espectrofotométrico para la determinación cuantitativa de unprincipio activo por medio de la formación de complejos coloreados.

RESULTADOS
Desarrollar los cálculos previos. Detallar los cálculos del factor de dilución (FD)


absorbancia
Estándar
0.576
Muestraproblema
0.547
blanco
0

Se diluyó la muestra problema, se tomó 1 mL de muestra y se trasvasó a una fiola de 10 mL, por lo que el factor de dilución (FD) es 10 𝑚𝐿 /1 𝑚𝐿 se trabajó con un estándar deconcentración conocida de 1000 µg/mL.
Aplicando:
Absorbancia estándar = -
Absorbancia de la M.P.= -
Reemplazando:
Absorbancia estándar = 0.576
Absorbancia de la M.P.= 0.547
Absorbancia del blanco = 0Hacer los cálculos de la concentración de la Framicetina en la forma farmacéutica expresados en mg/ml

C = X 1000 𝑢𝑔/𝑚L
C = 949.6527 𝑢𝑔/𝑚L
Multiplicamos por el Factor de dilución:
𝐶𝐹 = 𝐶𝑥𝐹𝐷 = 949.6527𝑢𝑔/𝑚𝐿 𝑥 10 𝑚𝐿/ 1𝑚𝐿 𝑥 1 𝑚𝑔/1000 𝑢𝑔
CF= 9.4965 𝑚𝑔/𝑚L
Concluya si la muestra se acepta o se rechaza ¿por qué?
El fabricante indica que la concentración de Framicetina en el fármaco es 10 mg/mL Sacando elporcentaje:
% = x 100% = 94.965%
La farmacopea nos indica que el sulfato de neomicina, usado como ungüento oftálmico contiene el equivalente al no menos de 90.0% y no más del 135.0% de la cantidaddeclarada de neomicina, y nuestra muestra presenta 94.965% eso quiere decir que se acepta ya que está dentro del rango permitido.

CUESTIONARIO
1. Desarrolle la ecuación química del fundamento

2. ¿Cuáles la ventaja de esta forma de cuantificación?

Se puede emplear en condiciones tales que la contribución de los interferentes, sobre las medidas se mantiene constante, con lo cual se puede realizarla oportuna corrección del error determinado por el interferente.

3. ¿En qué consiste un patrón externo? Ejemplos prácticos

Este método de análisis se aplica en la determinación de un analito,...