Practica 1

1.- ¿Por qué es importante que se mantenga dentro de ciertos límites el pH en el organismo?
Es importante mantener la homeostasis para evitar que se puedan producir grandes alteraciones en las reacciones químicas celulares. El cuerpo tiene un pH fisiológico de 7.4que es el pH óptimo mediante el cual las enzimas y en general la mayoría de las reacciones metabólicas funcionanadecuadamente, por lo que su buena regulación es esencial en el organismo.
2.- ¿Cuáles son las fuentes de iones de H* en el organismo?
El ácido no volátil se origina principalmente a partir de la transformación metabólica de las proteinas contenidas en los alimentos, sobre todo a partir de los aminoácidos metionina y cisteína. Otros ácidos provienen del metabolismo de los hidratos de carbono ylas grasas, de las nucleoproteínas (ácido úrico) y de los compuestos fosforados inorgánicos Metionina y cisteína: ácido sulfúrico I. Combustión incompleto de grasos: Ácidos orgánicos 2. Combustión incompleta de hidratos de carbono: Ácidos orgánicos 3. Metabolismo de las nucleoproteínas: Ácido úrico 4. Metabolismo de fosfato y fósforo orgánico: H+ y P inorgánico 5. Ácidos potenciales en losalimentos: citrato 
3.- ¿Cuáles son los sistemas reguladores que facilitan la eliminación del H* producido en el organismocon el fin de mantener constante el pH?
Sistemas reguladores ácido-básicos:*Regulación respiratoria del equilibrio ácido-básico.*Regulación renal del equilibrio ácido-básico.-Se combina de forma inmediata con un ácido o una base para evitar cambios excesivos en laconcentración de iones H+.-Regula la eliminación de CO2 (por lo tanto de H2CO3) del líquido extracelular (actúa en pocos minutos)
4.- escribir las relaciones de formación del acido carbonico (H2CO3) a partir de CO2 y H2O y de su disociación para formar el ion bicarbonato.
Sistemas amortiguadores del organismoLos líquidos corporales son disoluciones amortiguadoras o tampón que puedenresistir los cambios de pH. Ello se debe a la presencia de sistemas amortiguadoresque están constituidos por un acido débil y su base conjugada en concentraciones semejantes:HA ↔ H+ + A-Donde A- es la base conjugada que se combina con los hidrogeniones (H+) para formar elácido, HA.Los sistemas amortiguadores pueden ser de acción extracelular o de acción intracelular.Los sistemasamortiguadores extracelulares más importantes son el sistema amortiguador del bicarbonato yel sistema amortiguador del fosfato. Los sistemas amortiguadores intracelulares más importantes son el sistema amortiguador de las proteínas, el sistema amortiguador del fosfato y el sistemaamortiguador del bicarbonato.Sistema amortiguador del bicarbonatoConsiste en una solución acuosa con dos componentes: unácido débil (el ácido carbónico o H2CO3) y una sal bicarbonato, por ejemplobicarbonato de sodio (NaHCO3). El H2CO3, se forma en el organismo mediante la reacción:CO2 + H2 ↔ H2CO3Esta reacción es lenta y las cantidades de H2CO3 que se forman son pequeñísimas a menos quetenga lugar en presencia de la enzima anhidrasa carbónica. Esta enzima es especialmente abundante en las paredes de losalvéolos pulmonares, desde se libera el CO2; también se encuentra en las célulasepiteliales de los túbulos renales, donde el CO2 reacciones con el H2O para formar el H2CO3.El H2CO3 se ioniza débilmente para formar pequeñísimas cantidades de H+ y de HCO3- .H2CO3 ↔ H+ + HCO3-El segundo componente del sistema, el bicarbonato, se encuentra principalmente en forma de sal sódica (NaHCO3) y predominaen el LEC. El NaHCO3 se ioniza casi por completo, formando iones debicarbonato (HCO3-) y de sodio (Na+):NaHCO3 ↔ Na+ + HCO3-Sistema amortiguador de fosfatoEl sistema amortiguador de fosfato interviene sobre todo en el amortiguamiento del líquido de los túbulos renales.
5.- ¿Qué sucede en personas que presentan cetoacidosis diabética al suministrarles bicarbonato?
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