PRACTICA 1

QUIMICA BÁSICA
PRACTICA N° 2
PROPIEDADES FÍSICAS DEL ENLACE QUÍMICO
OBJETIVO
OBSERVAR Y RECONOCER LOS DIFERENTES TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS QUE FORMAN Y LAS PROPIEDADES QUE TIENE CADA ÁTOMO AL UNIRSE PARA FORMAR MOLECULAS, DEPENDIENDO DE LAS PROPIEDADES FÍSICAS QUE TENGAN CADA MOLECULA.
INTRODUCIÓN

Para realizar la práctica necesitamos tener por lo menos fundamentos básicos acerca delos enlaces químicos que existen (iónico, covalente, metálico y el de puentes de hidrogeno/Van der Waals).
Ya teniendo estos fundamentos pudimos realizar la práctica.
CUESTIONARIO
EN EL PROCEDIMIENTO B, ¿QUÉ SUSTANCIA FUNDE MÁS RÁPIDO Y QUE CARACTÉR DE ENLACE PREDOMINA?, ¿EN LA OTRA SUSTANCIA, CUÁL ES EL CARÁCTER DE ENLACE QUE PREDIMINA?.En el procedimiento B la sustancia que se fundió másrápido fue el azúcar ya que el azúcar predomina un enlace covalente y necesita menos energía calorífica.
Y en la sal predomina un carácter de enlace iónico por eso tarda más en fundirse.
DESCRIBA LOS ENLACES EXISTENTES (SEGÚN LEWIS) ENTRE CADA UNO DE LOS ÁTOMOS QUE FORMAN LAS SUSTANCIAS ANALIZADAS (EXCEPTO PARA EL AZÚCAR). FUNDAMENTE SU RESPUESTA.
NaClCl + Na = Cl-NaHClH + Cl =H-Cl CON LA REGLA DE LEWIS TENEMOS QUE
FORMAR EL OCTETO DE CADA ÁTOMO
CCl4
7108641494410 Cl7141601536210C + Cl4 Cl-C- Cl
Cl
KNO3
7620001629410 O
7607801282700K + NO3= O-N-K
O
191039715303500193421015303500178181015303500 H O
178181019367500CH3COOH= H-C-C-O-H
H
157140317899600142357217893000H H145302019240500CH3CH2OH= H-C-C-O-H
H
SEGÚN LA TABLA DE LECTRONEGATIVIDADES DE LOS ELEMENTOS SIGUIENTE, DESCRIBA LA MAYOR POSIBILIDAD DE ENLACE (IONICO O COVALENTE) ENTRE LOS ÁTOMOS SIGUIENTES:
ÁTOMOS ENLACE ELECTRONEGATIVIDADES
Na y Cl IONICO Na0.9
K y O IONICO Cl 3.0
C e H COVALENTE K 0.8
Cl e H (en elHCl) IONICO O 3.5
C y O COVALENTE C 2.5
C y Cl COVALENTE H 2.1
¿EXISTE CONCORDANCIA ENTRE LO CONCLUIDO EXPERIMENTALMENTE Y SUS RESPUESTAS DE LA PREGUNTA 3? (SI O NO). ¿HAY ALGUNA EXCEPCIÓN?. EN CASO DE HABER EXCEPCIÓN, ¿CUÁL ES?
Si según la práctica que realizamos hay concordancia en las preguntas y la tabla de electronegatividades ya que la diferencia de electronegatividades si nos indican eltipo de enlace.
¿OCURRIÓ ALGO EXTRAÑO CUANDO VERTIÓ LOS 2 VASOS CON 50 ML DE AGUA EN LA PROBETA? ¿A QUE CREE QUE SE DEBA?
No, solo el volumen de la probeta subió casi a 100 ml ya que vaciamos las dos probetas de agua
¿OCURRIÓ ALGO EXTRAÑO CUANDO VERTIÓ LOS 2 VASOS CON 50 ML DE ALCOHOL ETÍLICO EN LA PROBETA? ¿A QUE CREE QUE SE DEBA?
No, solo el volumen subió a 100 ml
¿OCURRIÓ ALGO EXTRAÑOCUANDO VERTIÓ EL VASO CON 50 ML DE AGUA Y EL VASO CON 50 ML DE ALCOHOL ETÍLICO EN LA PROBETA? ¿A QUE CREE QUE SE DEBA?
Si, al vaciarlo disminuyo el volumen, su temperatura aumentaba y sacaba burbujas, esto se debe que por los puentes de hidrogeno del alcohol se rompen y crean moléculas más pequeñas es por eso que el volumen disminuyó.
MENCIONE LOS CAMBIOS QUE OCURRIERON EN LA ÚLTIMA MEZCLA DELPROCEDIMIENTO D.
Hubo un cambio de temperatura.
Disminuyo el volumen es decir no llego a 100ml.
Se crearon burbujas.
¿CÓMO SE PUEDE ROMPER EL EN LACE IÓNICO DE CIERTAS SUSTANCIAS?
Se pueden romper aplicando la misma energía que con la que está unido dicho enlace ya que si no aplicamos esa misma energía no se podrá romper; como en el ejemplo de la sal necesitamos aplicarle más energía calorífica...