PRACTICA 1
Páginas: 4 (958 palabras)
Publicado: 4 de noviembre de 2015
PRACTICA 1. DETERMINACIÓN DEL PESO MOLECULAR (METODO DE DUMAS)
RESUMEN
En la práctica de laboratorio “Determinación del peso molecular (Método de dumas)” se realizó primeramente el pesado de losimplementos: Erlenmeyer, papel aluminio y alambre de cobre; luego se agregaron 3ml de líquido volátil. Se tapa el Erlenmeyer con el papel aluminio ajustado con el alambre de cobre, realizándole unaincisión con una aguja en el papel aluminio llevándolo luego en el vaso de precipitado con agua a 75°C (posteriormente montado con un soporte universal, malla de asbesto, trípode, mechero de bunsen y vasode precipitado con agua), al colocarlo debe estar inclinado sujeto con una pinza. Se debe calentar el agua hasta que hierva y después que el líquido dentro del Erlenmeyer se haya evaporadocompletamente se saca el Erlenmeyer del agua hirviendo y se deja enfriar para luego volver a pesarlo. Se debe medir la temperatura con el termómetro en el momento en el que el agua este hirviendo en k.OBJETIVOS
Aplicar la ecuación de estados de los gases ideales PV=nRT para calcular el peso molecular de un líquido volátil.
Determinar el peso molecular final de la sustancia volátil descrito en lapráctica.
INTRODUCCION
El “METODO DE DUMAS” es un método de determinación cuantitativa de sustancias químicas.
Este método solo se puede realizar para líquidos volátiles, ya que se determina su pesomolecular luego de que se vuelve un gas ideal utilizando para ello la ecuación de estado de los gases ideales (PV=nRT), con el procedimiento correspondiente al método de dumas.
En este laboratorio seimplementó este método para calcular el peso en el caso de este experimento del Etanol, para lo cual se siguió paso a paso el procedimiento correspondiente descrito en las guías de práctica dellaboratorio de Fisicoquímica UFPS.
MATERIALES
En esta práctica se utilizaron: Mechero de gas, balanza analítica, soporte universal, pinzas para Erlenmeyer, Erlenmeyer 100ml, papel aluminio, aguja,...
RESUMEN
En la práctica de laboratorio “Determinación del peso molecular (Método de dumas)” se realizó primeramente el pesado de losimplementos: Erlenmeyer, papel aluminio y alambre de cobre; luego se agregaron 3ml de líquido volátil. Se tapa el Erlenmeyer con el papel aluminio ajustado con el alambre de cobre, realizándole unaincisión con una aguja en el papel aluminio llevándolo luego en el vaso de precipitado con agua a 75°C (posteriormente montado con un soporte universal, malla de asbesto, trípode, mechero de bunsen y vasode precipitado con agua), al colocarlo debe estar inclinado sujeto con una pinza. Se debe calentar el agua hasta que hierva y después que el líquido dentro del Erlenmeyer se haya evaporadocompletamente se saca el Erlenmeyer del agua hirviendo y se deja enfriar para luego volver a pesarlo. Se debe medir la temperatura con el termómetro en el momento en el que el agua este hirviendo en k.OBJETIVOS
Aplicar la ecuación de estados de los gases ideales PV=nRT para calcular el peso molecular de un líquido volátil.
Determinar el peso molecular final de la sustancia volátil descrito en lapráctica.
INTRODUCCION
El “METODO DE DUMAS” es un método de determinación cuantitativa de sustancias químicas.
Este método solo se puede realizar para líquidos volátiles, ya que se determina su pesomolecular luego de que se vuelve un gas ideal utilizando para ello la ecuación de estado de los gases ideales (PV=nRT), con el procedimiento correspondiente al método de dumas.
En este laboratorio seimplementó este método para calcular el peso en el caso de este experimento del Etanol, para lo cual se siguió paso a paso el procedimiento correspondiente descrito en las guías de práctica dellaboratorio de Fisicoquímica UFPS.
MATERIALES
En esta práctica se utilizaron: Mechero de gas, balanza analítica, soporte universal, pinzas para Erlenmeyer, Erlenmeyer 100ml, papel aluminio, aguja,...
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