Practica 1

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
INGENIERIA ELECTRICA
LABORATORIO DE QUIMICA
No DE PRÁCTICA: 1
TITULO DE LA PRÁCTICA: ENLACES
GRUPO: 1EM3
EQUIPO: 4
INTEGRANTES: MERECIAS SANCHEZ EDI NELSON
Jacobo Salgado Rodrigo
López cano José Luis
Cruz Domínguez John Joseph

NOMBRE DEL PROF: ING RODRIGO ABRAHAM CASTRO

PRACTICA No.1
ENLACESOBJETIVO: el alumno identificara el tipo de enlace que formar los atamos al unirse y forma moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
CONSIDERACIONES TEORICAS:
Enlace químico: es la fuerza que mantiene a uno a dos u más electrones los átomos tratan detener 8 electrones en la capa de valencia.
* los compuestos iónicos se mantienen unidos por medio de laatracción de sus cargas opuestas
* los metales pierden electrones para formar cationes con capa de valencia
* los no metales ganan electrones dando lugar a aniones con la capa de valencia llena
enlace iónico: es conjunto más simple de cationes y aniones eléctricamente neutros que permite establecer la formula química en general los compuestos iónicos tiene un metal y un no metal.
Propiedadesdel enlace ionico:
* En general son quebradizos
* Tienen puntos de ebullición muy altos
* Se organizan en una malla ordenada de atomos (iones) pueden cortarse a ala largo de una línea recta.
* Las fuerzas electroestáticas organizan un arreglo rígido tridimensional bien ordenado.
Enlace covalente: es una compartición de un par de electrones pero no significa que cada uno de losátomos contribuya con un electrón al enlace y están formados por compuestos no metálicos.
Enlace covalente coordinado: es un enlace en el que uno de los átomos contribuye con ambos electrones del compartido.
Enlace covalente doble: es el enlace que comparten entre sí dos pares de electrones (en total cuatro electrones).
Enlace covalente triple: es el enlace que comparte tres pares de electronescompartido entre los átomos.
A todo este tipo de enlace también se les denomina como enlaces covalentes múltiples.
Propiedades del enlace covalente:
* Tiene suficientemente poca energía en su capa de valencia como para perder un par de electrones
* Es suficientemente atractivo para quitarle al otro sus electrones
* Esta vez tendrán que compartir sus electrones
* El caso mástípico es el de dos átomos del mismo elemento
* En general presentan temperaturas de fusión bajas.

Teoría de Lewis: en el periodo 1916-1919 dos americanos G.N Lewis e Irving langmuir y un alemán Walther Koss formularon una importante propuesta sobre el enlace químico; las configuraciones electrónicas de los átomos de gases nobles tiene algo especial que es la causa de su inercia química y losátomos du sus otros se combinan unos a otros para adquirir configuraciones electrónicas como los átomos de gases nobles.

* Los electrones, especialmente los que están en la capa más externa o de valencia juegan un papel fundamental en el enlace químico.

* En algunos casos se transfieren electrones de un átomo a otro formándose iones positivos y negativos que se atraen entre sí mediantefuerzas electroestáticas denominada enlace iónico.

* En otros casos se comparten entre los átomos uno más par de electrones; esta compartición se le denomina enlace covalente.

* Los electrones se transfieren o se comparten de manera que los atamos adquieren una configuración electrónica especialmente estable. generalmente se trata de una configuración de un gas noble con 8electrones.

Simbología de Lewis: Lewis desarrollo un conjunto de símbolos especiales para su teoría un símbolo de Lewis consiste en un símbolo químico que representa en núcleo y los electrones internos de un atomo junto con puntos situados alrededor del símbolo representando a los electrones de valencia o letrones mas externos

Electronegatividad: Es la capacidad de un ataño para compartir por...