practica 10 lab. quimica

Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Ingeniería
2° Semestre
División de Ingeniería en Ciencias de la Tierra
División de Ciencias Básicas
Clave: 4216 Laboratorio de Química
Profesora: Biol. Pérez Nova María Antonieta
Grupo: 9
Practica 11:
“Electroquímica: Electrolisis de disoluciones acuosas...”
Equipo: 2
Integrantes:


Ciclo escolar: 2013-2
18 de abril de2013


Electroquímica. Electrolisis de disoluciones acuosas.
Objetivo.
El equipo de laboratorio comprenderá los conceptos básicos para la manipulación exacta del equipo de laboratorio como lo es el aparato de Hoffman, para determinar con este la electrolisis del agua. Con base al procedimiento establecido, podremos cuantificar la carga eléctrica implicada en la electrolisis del agua, asícomo el volumen de las sustancias producidas en cada uno de nuestros electrodos los cuáles se basan en el funcionamiento del aparato de Hoffman. Así mismo se tratará de determinar el rendimiento de la reacción conociendo bien a que proceso corresponde cada reacción electroquímica.
Marco Teórico.
Electroquímica.- Rama de la Química que se dedica a estudiar las reacciones químicas asociadas conla corriente electrica y su relación con la transferencia de energía térmica (calor). Tales cambios energéticos son uno de los factores preponderantes para determinar que tan rápido y qué tan eficientemente se lleva a cabo dicha reacción química.
Calor: Está definido como la forma de energía que se transfiere entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran adistintas temperaturas, sin embargo en termodinámica generalmente el término calor significa simplemente transferencia de energía. Este flujo de energía siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la transferencia hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico (ejemplo: una bebida fría dejada en una habitación se entibia).Electrolisis: Proceso en el cual la energía eléctrica se utiliza para provocar una reacción química no espontanea.
Hipótesis.
Con base en la teoría, se determinara la electrolisis del agua. Se cuantificar la carga eléctrica implicada en la electrolisis de la misma, así como el volumen en cada uno de nuestros electrodos, los cuales están basados en el funcionamiento del aparato de Hoffman.Estudiando el rendimiento de la reacción se conocerá a que proceso corresponde cada reacción electroquímica.
Equipo y Material.

1) APARATO DE HOFFMAN CONSTITUIDO POR LOS ELEMENTOS SIGUIENTES:
UN SOPORTE DE VARILLA
UNA PLACA DE SUJECION CON ANILLO METALICO
UN CONTENEDOR DE VIDRIO DE 20 ML. CON MANGUERA DE Conexión
DOS ELECTRODOS DE PLATINO
DOS BURETAS DE VIDRIO DE 50 ML. CON LLAVE DE TEFLON,UNIDAS MEDIANTE UN TUBO DE VIDRIO
2) UNA FUENTE DE BAJO VOLTAJE
3) UN MULTIMETRO DIGITAL WAVETEK

Reactivos.
A) 250 ML. DE DISOLUCION DE SULFATO DE POTASIO 0.2 M.
B) DISOLUCION INDICADORA DEFENOLFTALEINA

Procedimiento.
ARMADO DEL APARATO DE HOFFMAN
1.- ATORNILLE FIRMEMENTE LA VARILLA AL SOPORTE Y SUJETE LA PLACA DE SUJECION A LA VARILLA.
2.- COLOQUE EL ANILLO METALICO EN LA PARTEPOSTERIOR DE LA PLACA DE SUJECION (ATORNILLE FIRMEMENTE).POSTERIORMENTE, AMBONE PRIMERO LA BURETA IZQUIERDA EN EL SUJETADOR IZQUIERDO, VERIFICANDO QUE LA GRADUACION QUEDE AL FRENTE.
3.- EMBONE LA BURETA DERECHA EN LOS SUJETADORES RESTANTES, EPEZANDO POR EL SUJETADOR SUPERIOR Y SUBA LAS BURETAS LO NECESARIO PARA PODER COLOCAR LOS ELECTRODOS, VERIFICANDO QUE ESTOS QUEDEN BIEN SUJETOS Y LO MÁS VERTICALPOSIBLE.
4.- CONECTE EL OTRO EXTREMO DE LA MANGUERA A LA ENTRADA QUE SE ENCUENTRA ENTRE LAS DOS BURETAS, DE TAL MANERA QUE LA MANGUERA PASE POR EL FRENTE DE ELLAS. EL SISTEMA EXPERIMENTAL CONSTITUIDO POR EL APARATO DE HOFFMAN, LA FUENTE DE BAJO VOLTAJE, EL MULTIMTRO Y LOS CABLES DE CONEXIÓN, QUEDARA ENSAMBLADO DE LA MANERA COMO SE MUESTRA EN LA SIGUIENTE FIGURA.
5.- UNA VEZ ENSAMBLADO EL...