practica 10

Centro de Bachillerato Tecnológico Industrial y de servicios No. 105
“Ing. Alejandro Prieto Quintero“
Practica 10 Anhídridos Y Ácidos
Sierra Hernández Cinthia
Grado y Grupo: 2 ° FFecha de realización de la práctica:
14 de Abril 2015INTRODUCCION.-
Cuando un elemento se combina con el oxígeno, el producto resultante es un oxido. Los óxidos se dividen en dos clases: óxidos de elementos metálicos y óxidos de elementos nometálicas. Así por ejemplo, al arder azufre, carbono o fosforo en el oxígeno, forman oxígeno, forman óxidos con arreglo a las siguientes ecuaciones:
S + O2 SO2(Dióxido de azufre)
C + O2 CO2 (Dióxido de carbono)
4 P + 5 O2 2 P2O5(Pentaóxido de fosforo)
Los dióxidos de azufre y carbono son gases; pentaoxido de fosforo es un sólido blanco. Estos tres óxidos son solubles en el agua y las disoluciones obtenidas tienensabor agrio y cambian a rojo a color del papel tornasol azul (colorante vegetal). Este efecto es una propiedad características de todo acido, siendo evidente que en cada uno de estos casos el producto desu reacción con agua es acido.
SO2 + H2O H2SO4 (Ácido sulfúrico)
CO2 + H2O H2CO3 (Acido carbónico)
2 P2O5 + H2O2 H3PO4 (Ácido fosfórico)
Los óxidos que al combinarse con el agua forman ácidos suelen llamarse anhídridos.



METODOLOGIARealizar reacciones simples de obtención de anhídridos y ácidos estableciendo su carácter acido mediante indicadores e identificando sus principales propiedades químicas.
MATERIAL, EQUIPO Y...