Practica 10

Universidad Anáhuac






Laboratorio Química de materiales
Práctica 10: Neutralización: titulación del vinagre



Fecha de práctica: 23 octubre 2014
Fecha de entrega: 30 octubre 2014

Maestra Mariza Cantu

Gómez de la Vega Arturo
Martínez Ortiz Octavio
Partida Cedillo Regina



Huixquilucan Edo. de México
Marco teórico
Neutralización
Las reacciones de neutralización, son las reacciones entreun ácido y una base, con el fin de determinar la concentración de las distintas sustancias en la disolución.
Tienen lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciendo sal y agua. Sólo hay un único caso donde no se forma agua en la reacción, se trata de la combinación de óxido de un no metal, con un óxido de un metal.
Titulación
La volumetría, titulación o valoración química esun método químico que permite determinar la concentración de soluciones desconocidas a través de mediciones de volúmenes de soluciones de concentración conocida. Para ello se va añadiendo gota a gota la solución de concentración conocida, llamada solución patrón, colocada en una bureta sobre la solución del analito o solución problema (cuya concentración se desea conocer) hasta que la reacción secomplete (el patrón ha reaccionado con todo el analito), en este punto el número de equivalentes-gramos del patrón añadido es igual al número de equivalentes- gramos del analito problema (punto de equivalencia) midiéndose entonces el volumen consumido del patrón, y mediante un cálculo estequiométrico sencillo se puede calcular la concentración del compuesto problema.
PH
El pH, abreviatura dePotencial Hidrógeno, es un parámetro muy usado en química para medir el grado de acidez o alcalinidad de las sustancias. Esto tiene enorme importancia en muchos procesos tanto químicos como biológicos. Es un factor clave para que muchas reacciones se hagan o no.
La escala del pH va desde 0 hasta 14. Los valores menores que 7 indican el rango de acidez y los mayores que 7 el de alcalinidad obasicidad. El valor 7 se considera neutro. Matemáticamente el pH es el logaritmo negativo de la concentración molar de los iones hidrogeno o protones (H+) o iones hidronio (H3O).
Objetivo de la práctica
Por el método de la neutralización hacer la titulación de vinagre comercial y así poder determinar el PH en ésta.
Procedimiento
1. Pesar el matraz y verter 5ml de vinagre, volver a pesar el matraz con elcontenido.
2. Añadir 5 gotas de indicador universal y limpiar las paredes del matraz con agua destilada.
3. Llenar la bureta con solución de NaOH 0.4M. Registrar la lectura inicial.
4. Colocar una hoja blanca bajo el matraz y añadir gota a gota la solución de la bureta, agitar circularmente el matraz hasta obtener el color neutro deseado (amarillo). Tomar la lectura final de la bureta.
5. Repetirel procedimiento dos veces más, hasta que los resultados de la titulación coincidan.
Observaciones

Matraces
Peso gr.
1
2
3
Matraz solo
116.3gr
152.5gr
136.5gr
Matraz con vinagre
121.2gr
157.3gr
141.4gr
Lectura de la bureta
24-36ml
12-24ml
0-12ml

Registro de datos
1. Lectura inicial de la bureta: 0 ml
2. Lectura final de la bureta: 36 ml
3. Volúmenes de NaOH utilizados en cada valoración: 12mlCálculos

1. Molaridad de (moles/L): 0.4M
2. Moles de añadidos (moles): 0.0048 moles
(0.4M)(0.012 ml)= 0.0048 mol
3. Moles de en el vinagre (moles): 0.0048 moles
Como la relación es uno a uno la cantidad de moles es la misma en y

4. Masa del en el vinagre (g):


5. Porcentaje en peso de en el vinagre (%):
*Matraz 1 y 3

*Matraz 2



Análisis
Al tanteo fue que empezamos a añadir almatraz con vinagre e indicador universal para así lograr el color esperado que era un color amarillo “pipí” eso significa que estaría en estado neutro, paso de ácido (color rojo) a amarillo conforme le íbamos agregando la solución y sin que este llegara a azul porque eso significa que se habría pasado.
El ocupar indicador universal nos hizo más fácil realizar la práctica porque podemos diferenciar...