Practica 11 Entalpia De Una Disolucion Cuestinario Previo
Páginas: 2 (375 palabras)
Publicado: 16 de abril de 2012
CUESTIONARIO PREVIO
1.- Defina los términos siguientes:
a) Calor
Físicamente, el calor es la transferencia de energía entre dos cuerpos por acción del desequilibrio térmico entre ellos. Suconcepto está ligado al Principio Cero de la Termodinámica, que dictamina que dos cuerpos en contacto intercambian energía en forma de calor hasta que sutemperatura se equilibra.
b) Entalpia
Laentalpía, (simbolizada como H, también llamada contenido de calor) es la suma de la energía interna de la materia y el producto de su volumen multiplicado por la presión. La entalpía es una función de estadocuantificable; la entalpía total de un sistema no puede ser medida directamente, en cambio la variación de entalpía de un sistema sí puede ser medida. La entalpía se puede aplicar sólo a cuerpos apresión constante.
c) Capacidad térmica específica
Es la cantidad de calor necesaria para aumentar su temperatura en una unidad por unidad de masa, sin cambio de estado.
d) Reacción endotérmicaSe denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe calor.Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía o ΔH negativo, esdecir, aquella reacción en donde la entalpía de los productos es menor que la de los reactivos.
e) Reacción exotérmica
Se dice de aquella reacción química que genera calor.
2.- ¿Cómo varía latemperatura de un sistema en un proceso exotérmico y cómo en un endotérmico?
En un proceso exotérmico, la temperatura es desprendida en la reacción por tanto su entalpia disminuye. En unoendotérmico, la temperatura no es desprendida y su entalpia aumenta.
3.- ¿Qué representa el cambio de entalpia asociado con una reacción y qué con una disolución?
Entalpía de disolución: Calor generado oabsorbido cuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de disolvente.
Entalpía de reacción: Diferencia entre las entalpías de los productos y las entalpías de los reactivos.
4.-...
1.- Defina los términos siguientes:
a) Calor
Físicamente, el calor es la transferencia de energía entre dos cuerpos por acción del desequilibrio térmico entre ellos. Suconcepto está ligado al Principio Cero de la Termodinámica, que dictamina que dos cuerpos en contacto intercambian energía en forma de calor hasta que sutemperatura se equilibra.
b) Entalpia
Laentalpía, (simbolizada como H, también llamada contenido de calor) es la suma de la energía interna de la materia y el producto de su volumen multiplicado por la presión. La entalpía es una función de estadocuantificable; la entalpía total de un sistema no puede ser medida directamente, en cambio la variación de entalpía de un sistema sí puede ser medida. La entalpía se puede aplicar sólo a cuerpos apresión constante.
c) Capacidad térmica específica
Es la cantidad de calor necesaria para aumentar su temperatura en una unidad por unidad de masa, sin cambio de estado.
d) Reacción endotérmicaSe denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe calor.Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía o ΔH negativo, esdecir, aquella reacción en donde la entalpía de los productos es menor que la de los reactivos.
e) Reacción exotérmica
Se dice de aquella reacción química que genera calor.
2.- ¿Cómo varía latemperatura de un sistema en un proceso exotérmico y cómo en un endotérmico?
En un proceso exotérmico, la temperatura es desprendida en la reacción por tanto su entalpia disminuye. En unoendotérmico, la temperatura no es desprendida y su entalpia aumenta.
3.- ¿Qué representa el cambio de entalpia asociado con una reacción y qué con una disolución?
Entalpía de disolución: Calor generado oabsorbido cuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de disolvente.
Entalpía de reacción: Diferencia entre las entalpías de los productos y las entalpías de los reactivos.
4.-...
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