Practica 11: preparación de disoluciones

Práctica 11: Preparación de disoluciones

Objetivo: Preparar las disoluciones especificadas siguiendo el método indicado.
Hipótesis: Después de seguir el procedimiento y realizar los cálculosnecesarios, se prepararán disoluciones 6 M, 3 M, .1 M.

Resultados:

Disolución | Reactivo | Información sobre el reactivo | Volumen a Preparar | Cantidad (mol) necesaria para preparar la disolución| Cantidad de reactivo (g o mL) necesaria para preparar la disolución |
NaOH
6 M | NaOH | Pureza: 95 %Masa Molar: 39.8 g/mol | 50 mL | .315 mol | 12.57 g |
H2SO43 M | H2SO4 | Pureza: 98%Densidad:1.88g/mlMasa Molar:98g/mol | 50 mL | .0831 mol | 8.15 mL |
Cu(NO3)2.1 M | Cu(NO3)2 | Pureza: 98 %MasaMolar:232.55g/mo | 50 mL | .00507 mol | 1.18 g |
Análisis: Con estos cálculos se pudieronrealizar correctamente las disoluciones.

Cuestionario:
1. Adapta el método general descrito en esta práctica y di como prepararías las siguientes disoluciones, incluye los cálculos que se necesitanpara saber las cantidades a utilizar:

a) 200 mL de disolución .1 M de NaOH, partiendo de NaOH comercial del 96% de pureza.
-La cantidad a utilizar de NaOH es de .829 g.
-Etiquetar el vaso deprecipitados de 200 ml y una botella de plástico.
-Pesar la cantidad de NaOH y colocarla en el vaso de precipitados de 250 mL. Disolver el reactivo con aproximadamente 20 mL de Agua destilada.
-Vaciar a un matraz aforado de 200 mL y lavar el vaso con agua destilada varias veces y llenar hasta antes de la marca del aforo. Aforar, poner el tapón del matraz y agitar.
-Vaciar en la botella deplástico etiquetada y almacenar.

b) 250 mL de disolución 5 M de Cu(NO3)2 partiendo de Cu(NO3)2 . 3H2O comercial al 98% de pureza.
-La cantidad a utilizar de Cu(NO3)2 es de 308.67 g.-Etiquetar el vaso de precipitados de 250 ml y una botella de vidrio.
-Pesar la cantidad de Cu(NO3)2 y colocarla en el vaso de precipitados de 250 mL. Disolver el reactivo con aproximadamente 50 mL...