practica 11

Objetivo: Probar con diferentes elementos y mezclas cuales son las que mejor conducen la electricidad.
Desarrollo:
1 Prepara las siguientes disoluciones:
Equipo1 pesar 1 gramo de NaCl y disolverlo en 50 ml de agua
2 pesar 5 gramo de NaCl y disolverlo en 50 ml de agua
3 pesar 1 gramo de CuSo4 5H2O y disolverlo en 50ml de agua
4 pesar 5 gramo de CuSo4 5H2O y disolverlo en 50 ml de agua
5 pesar 1 gramo de Azufre y disolverlo en 50 ml de agua
6 pesar 2.5 gramo de Azufre ydisolverlo en 50 ml de agua
2 Indica de las anteriores cuales son mezclas homogéneas y cuales heterogéneas.
Vidrio de reloj
1 Sodio metálico
2 NaCl
3CuSo4 5H2O
4 Azufre
5 Magnesio
6 Cobre
3 Vaso de precipitados con agua destilada
4 Con un sistema de foco conectado a un cable con elcircuito abierto, cerrar este con las diferentes especies químicas y las mezclas, uno a uno, viendo en cuales si hay conducción eléctrica y en cuales no. Observa y anotatodo lo que sucedió con detalle, finaliza los resultados y concluye cuando si se conduce la corriente eléctrica y cuando no.
agua destilada no pasa corriente
elsodio metalico si pasa corriente
la sal (NaCl) no pasa corriente
NaCl en agua si pasa corriente
NaCl agua una de 5 gramos de sal (prende mucho )y otra con solo 1gramo (prende menos)
El cobre si pasa corriente
CuSo4 5H2O en polvo no pasa corriente
CuSo4 5H2O en agua (5gramos prende mas ) y el de 1 gramo pasa menos corrientemagnesio si pasa corriente
azufre en polvo no pasa corriente
azufre en agua 2.5 prende mas la de 1 grao prende menos.
los metales en agua siguen prendiendo