practica 11

INTRODUCCIÓN:
Los sólidos y los líquidos generan vapores. Consideremos un recipiente abierto que contiene agua en fase líquida. Las moléculas de agua poseen cierta energía cinética (Ec) que lasmantiene en constante movimiento. Algunas sin embargo, poseen mayor Ec que el promedio, suficiente para escapar espontáneamente de la fase líquida y pasar a la fase gas, como se observa en la siguientefigura. Este proceso se llama evaporación, y su velocidad crece si aumenta la temperatura.
Si el recipiente se cierra y se mantiene la temperatura constante, algunas moléculas de vapor regresarán a lafase condensada (condensación) y llegará un momento en que se alcance un equilibrio, en el que se igualen las velocidades de condensación y de vaporización. En este punto se puede definir la presiónde vapor de la manera siguiente.
Presión de vapor (Pº): para una temperatura dada, es la presión que ejerce la fase gas de una sustancia pura, en equilibrio con su fase condensada. Es una constantefisicoquímica característica de cada sustancia
¿De qué factores depende la Pº?
De la naturaleza química de la sustancia pura. Las sustancias más volátiles, presentan mayor presión de vapor.
De latemperatura del sistema. La Pº aumenta conforme se incrementa la temperatura.
 
Temperatura de ebullición (Tbº): es la temperatura a la cual la Pº de un líquido, iguala la presión a la que seencuentra sometido el sistema. Cuando un líquido ebulle, la evaporación se realiza de manera violenta.
Si la presión externa es de 1 atm, se denomina temperatura de ebullición normal.
Considere el punto deebullición normal de las siguientes sustancias:
 
 
 
 

Temperatura de fusión (Tfº): es la temperatura a la cual, se encuentran en equilibrio las fases sólido - líquido. Los sistemas sólidosson en general, el estado ordenado de la materia, pero al absorber energía en determinadas condiciones de presión, sus moléculas escapan de las retículas en que se encontraban acomodadas adoptando una...