Practica 12 Lab Quimica


Laboratorio de Química I
Práctica 12. Ley de la Conservación de la Materia.
Antonio Romo Paz
Equipo:
Luis Ontiveros
Javier Ibarra
Mireya Acuña
Gabriela Díaz
Lic. Ciencias Nutricionales22/Octubre/2014






Introducción
Lavoisier, al introducir el uso sistemático de la balanza en la química, dio un paso fundamental en el desarrollo de esta ciencia. Postulo que hacia 1789, La Ley de laConservación de la Materia, cuya validez y aplicación sigue teniendo absoluta vigencia, con excepción de aquellas reacciones de naturaleza nuclear, donde cierta cantidad apreciable de masa se transforma enenergía. En un proceso químico, la masa total de reactivos y productos permanece contante. De un modo general se puede establecer que:

Masa total de los reactantes = Masa total de los productos.

Paracomprobar dicha Ley se ha hecho, en diversas fechas, pesadas muy cuidadosas con la máxima aproximación que permiten las balanzas. En este aspecto son interesantes las pesadas que hizo Ladolt durante ellapso de 1892 y 1907, llegando a la conclusión de que la Ley se cumplía por lo menos hasta la diezmillonésima parte. Más tarde, en 1912 Manley elevaba esa aproximación hasta la cienmillonésimaparte.









Objetivo y Métodos

- Verificar experimentalmente la Ley de la Conservación de la Materia de Lavoisier.
- El método que se utilizara es pesar los reactantes antes de que reaccionen, paradespués compararlo con los productos de estas reacciones.


Materiales

1. Matraz Erlenmeyer de 125 ml.
2. Tubo de ensaye de 12 x 75mm
3. Tapón de hule para matraz.










Conclusión:Se concluyó en base a los experimentos realizados que la teoría de La Conservación de la Materia propuesta por Lavoisier es correcta, ya que al pesar los reactantes y después producir la reacción, elpeso fue exactamente el mismo, si no con una aproximación de milésimas. Éste es un experimento corto, nos llevó muy poco tiempo realizarlo y tomar las mediciones pero muy eficaz y se logró demostrar...