Practica 12 laboratorio

Páginas: 2 (464 palabras) Publicado: 28 de enero de 2016
ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL
Laboratorio de Química General 1
Título: Efecto de Ion común.
Alumno: Salas Sierra Mario Andrés Fecha: 28 de enero del 2016
Practica: 12Paralelo: 47

1 - Objetivos:
Estudiar el efecto de la adición de ión NH4 proveniente del NH4Cl sobre una solución de NH4OH.

2.- Marco Teórico:
pH:Coeficiente que indica el grado de acidez o basicidad de una solución.
Equilibrio químico, y Principio de Le Chatelier: Es un proceso químico, es el estado en el que las actividades químicas o lasconcentraciones de reactivos y productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo.
Solución Buffer: Mezcla de concentraciones relativamente elevadas de un ácido débil y una base conjugada.
Efecto del ión común:El efecto del ión común tiende a suprimir la ionización de una ácido débil o una base débil.

3.-Materiales y Reactivos.
Papel indicador PipetaAgitador




Vaso precipitado NH4OH ZnCl2


4.- Esquema del procedimiento.


5.- Dibujos y/o gráficos.6.- Tabla de Datos.
Tabla de Datos
Concentración de la solución NH4OH
8 M
Volumen de NH4OH
1 ml
Volumen total de dilución del NH4OH (vaso A)
15,5 ml
Masa de NH4Cl
1 g
Volumen de disolución del NH4Cl15,5 ml
pH de soluciones de vasos A y B
A= 8.5 ; B=10



7.-Cálculos.
Solución A















pOH= -log [3,87 * 10^-5]

pOH = 5,41


pH= 14 – pOH

pH= 8,59



Solución B



















pOH= -log[2,15 * 10^-3]

pOH = 5,41


pH= 14 – pOH

pH= 11,34


8.-Tabla de Resultados

[OH] calculado
pH experimental
pH teórico
Comportamiento con el ZnCl2
Solución vaso A
3,87 *10^-6
8,5
8,59
NadaSolución vaso B
2,15 *10^-3
10
11,34
Precipitación



9.-Observaciones
En el vaso A, en el momento de agregar los 3ml de ZnCl2 aparentemente no sucede nigun cambio durante la reacción; sin embargo, en el...
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