practica 12

Reporte Práctica 12 – Preparación de Disoluciones
Resultados:
disolucion
Reactivo
Info. reactivo
Vol. disolucion
Cantidad de reactivo necesaria (mol)
Cantidad de reactivo necesaria (g o ml)NaOH 6M
NaOH
MM: 40 g/mol
50 ml
0.3
12g
H2SO4 3M
H2SO4
Densidad: 1.84 g/ml
MM: 98 g/mol
50 ml
0.15
14.7g = 7.98 ml
Cu(NO3)2 .1M
Cu(NO3)2
MM:187.54 g/mol
50ml
0.005
0.9377gCuestionario:
1. Adapta el método general descrito en esta práctica y di como prepararías las siguientes disoluciones, incluye los cálculos que se necesitan para saber las cantidades a utilizar:

a) 200mL de disolución 0.1 M de NaOH, partiendo de NaOH comercial del 96 % de pureza.
=.833g de reactivo

b) 250 mL de disolución 5 M de Cu(NO3)2, partiendo del Cu(NO3)2•3H2O comercial al 98 % de pureza.= 1.232g de reactivo


c) 1 L de disolución 0.3 M de H2SO4, partiendo de H2SO4 2M.
(1000ml)(.3 M)/(2 M) =150 ml de reactivo

2. Se desea preparar un litro de una disolución 1 M de hidróxido desodio (NaOH) a partir del producto comercial en el que la etiqueta especifica una pureza del 98 %. Indica el procedimiento a seguir, describe el material a utilizar y determina la masa (g) delproducto comercial que se debe utilizar.
=40.81g del reactivo

3. Se desea preparar un litro de disolución de ácido sulfúrico 1 M a partir de un producto comercial, que es del 95 % en m/m y con unadensidad de 1.84 g/mL. Indicando las precauciones que se deben tomar, describe el procedimiento a seguir y determina el volumen (mL) de ácido comercial que se debe utilizar
=56.06ml de reactivoConclusiones:
Para preparar disoluciones a una concentración dada es necesario conocer la masa molar de tus reactivos, así como su pureza y la densidad de los mismos, de ser necesaria, y por supuesto tenerconocimiento acerca del manejo de estos, como fue el caso del acido sulfúrico, al igual que la sosa caustica, en sus reacciones respectivas con el agua, ya que ambas son exotérmicas, pero en el caso...