practica 12
Páginas: 3 (720 palabras)
Publicado: 23 de abril de 2014
Práctica número 12
RECICLAJE DEL ALUMINIO
Sumario:
En ésta práctica de laboratorio sobre el reciclaje de aluminio se realizó el proceso haciendo uso de aproximadamente 0.73g de una lata dealuminio, la cual se sumergió en hidróxido de potasio mientras se le aplicaba calor, lo que luego se filtró a través de gravedad y se le agregó ácido sulfúrico concentrado. Luego se calentó de nuevoy se colocó en un baño de hielo para obtener una muestra de alumbre de 12.01g (experimental), lo que muestra una diferencia de 0.80g, que era la masa teórica; con un porcentaje de error de 6.65%aproximadamente.
Datos:
Los datos que se usaron durante el laboratorio fueron los 12.01g de aluminio, el peso de 1 mol de alumbre (474g) y el peso de 1 mol de aluminio (27g).
Cálculos:
Para lapráctica de laboratorio se hicieron los siguientes cálculos: Para obtener la masa teórica del alumbre se multiplicó la masa inicial de aluminio (0.73g)* la masa de un mol de alumbre (474g) dividida la masade un mol de aluminio (27g). Luego, para calcular el porcentaje de error se usó la masa experimental obtenida (12.01g) dividido en la masa teórica del alumbre.
A) 0.73g Al * (474g / 27g Al) = masateórica
B) ( 12.01/ masa experimental) * 100 = porcentaje de error
Resultados:
Luego de los cálculos ya mencionados, los resultados obtenidos fueron: 12.81g experimentales de alumbre, y un porcentajede error del 93.75%.
Discusión:
imagen Ecuación Observación
2Al + 2KOH +6H2O -> 2K + 2[Al(OH)4] + 3H2 Al inicio se causó una gran efervescencia y conforme se fue disolviendo el aluminio lasustancia se fue tornando de un color oscuro.
2Al(OH)4 + H2SO4 ->2Al(OH)3 + H2O + SO4 La sustancia se puso algo grumosa y blanca, aunque a medida se agitó se fue volviendo mas “líquida”.
2Al(OH)3+ 3H2SO4 -> Al + 3SO4 + 6H2O Al calentar la sustancia se aclaró de nuevo.
2Al(OH)4 + 4H2SO4 -> 2Al + 8H2O + 4SO4 Se colocó en un baño de hielo y se formó una sustancia algo pastosa.
K +...
RECICLAJE DEL ALUMINIO
Sumario:
En ésta práctica de laboratorio sobre el reciclaje de aluminio se realizó el proceso haciendo uso de aproximadamente 0.73g de una lata dealuminio, la cual se sumergió en hidróxido de potasio mientras se le aplicaba calor, lo que luego se filtró a través de gravedad y se le agregó ácido sulfúrico concentrado. Luego se calentó de nuevoy se colocó en un baño de hielo para obtener una muestra de alumbre de 12.01g (experimental), lo que muestra una diferencia de 0.80g, que era la masa teórica; con un porcentaje de error de 6.65%aproximadamente.
Datos:
Los datos que se usaron durante el laboratorio fueron los 12.01g de aluminio, el peso de 1 mol de alumbre (474g) y el peso de 1 mol de aluminio (27g).
Cálculos:
Para lapráctica de laboratorio se hicieron los siguientes cálculos: Para obtener la masa teórica del alumbre se multiplicó la masa inicial de aluminio (0.73g)* la masa de un mol de alumbre (474g) dividida la masade un mol de aluminio (27g). Luego, para calcular el porcentaje de error se usó la masa experimental obtenida (12.01g) dividido en la masa teórica del alumbre.
A) 0.73g Al * (474g / 27g Al) = masateórica
B) ( 12.01/ masa experimental) * 100 = porcentaje de error
Resultados:
Luego de los cálculos ya mencionados, los resultados obtenidos fueron: 12.81g experimentales de alumbre, y un porcentajede error del 93.75%.
Discusión:
imagen Ecuación Observación
2Al + 2KOH +6H2O -> 2K + 2[Al(OH)4] + 3H2 Al inicio se causó una gran efervescencia y conforme se fue disolviendo el aluminio lasustancia se fue tornando de un color oscuro.
2Al(OH)4 + H2SO4 ->2Al(OH)3 + H2O + SO4 La sustancia se puso algo grumosa y blanca, aunque a medida se agitó se fue volviendo mas “líquida”.
2Al(OH)3+ 3H2SO4 -> Al + 3SO4 + 6H2O Al calentar la sustancia se aclaró de nuevo.
2Al(OH)4 + 4H2SO4 -> 2Al + 8H2O + 4SO4 Se colocó en un baño de hielo y se formó una sustancia algo pastosa.
K +...
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