practica 12
Páginas: 2 (313 palabras)
Publicado: 9 de diciembre de 2014
Laboratorio De Química Analítica II
Reporte de la Práctica No. 12:
Determinación gravimétrica de calcio.
Dra. Judith Amador Hernández
Equipo No. 6:
Paloma Almanza Tovanche
AngélicaJaneth Rodríguez Ballesteros
Ana Rosa Fernández Rodríguez
Saltillo, Coahuila 06 de Noviembre del 2014.
Practica No. 12
Determinación gravimétrica de calcio.
Objetivo:
Determinar elcalcio cuantitativamente por gravimetría, empleando como reactivo precipitante el oxalato en solución básica.
Observaciones:
Mientras calentábamos las disoluciones en la parrilla de calentamientouna de ellas se derramo y tuvimos que bajar la temperatura.
Peso inicial: 24.642gr
Peso final: 25.036gr
Al alcalinizar con amoníaco, por encima de pH 4, una solución ácida que contenga calcioy ácido oxálico, se produce la precipitación del calcio en forma de oxalato cálcico monohidratado, que es un polvo blanco, fino y poco soluble en agua fría, pero algo soluble en agua caliente, segúnla reacción:
Ca2+(aq) + C2O42-(aq) → CaC2O4•H2O↓
Cuestionario:
1. Escriba todas las reacciones que tienen lugar durante la precipitación del calcio y durante su calcinación.
CaCO3 + H2OCa2+ + CO32-
Ca2+ + CO32- + 2HCl H2CO3 + CaCl2
H2CO3 + CaCl2 + (NH4)2C2O4 CaC2O4•H2O↓ + 2NH4Cl + CO2
2. ¿Por qué se lava el precipitado con oxalatoamónico? ¿Podría lavarse con agua caliente?
Para eliminar el ión cloruro. Es mejor lavar el precipitado con agua fría, ya que el oxalato amónico es más soluble en agua caliente y podría perderse ciertacantidad del precipitado al lavarlo.
3. ¿Con qué fin se utiliza el desecador?
Para eliminar por completo la humedad de la muestra.
4. ¿Por qué se incinera el filtro con el precipitado a la llamade un mechero Bunsen, antes de calcinarlo a 500 °C?
Para que el precipitado se convierta a una forma más adecuada.
5. ¿Qué volumen de CO, a una temperatura y presión determinadas, podría...
Reporte de la Práctica No. 12:
Determinación gravimétrica de calcio.
Dra. Judith Amador Hernández
Equipo No. 6:
Paloma Almanza Tovanche
AngélicaJaneth Rodríguez Ballesteros
Ana Rosa Fernández Rodríguez
Saltillo, Coahuila 06 de Noviembre del 2014.
Practica No. 12
Determinación gravimétrica de calcio.
Objetivo:
Determinar elcalcio cuantitativamente por gravimetría, empleando como reactivo precipitante el oxalato en solución básica.
Observaciones:
Mientras calentábamos las disoluciones en la parrilla de calentamientouna de ellas se derramo y tuvimos que bajar la temperatura.
Peso inicial: 24.642gr
Peso final: 25.036gr
Al alcalinizar con amoníaco, por encima de pH 4, una solución ácida que contenga calcioy ácido oxálico, se produce la precipitación del calcio en forma de oxalato cálcico monohidratado, que es un polvo blanco, fino y poco soluble en agua fría, pero algo soluble en agua caliente, segúnla reacción:
Ca2+(aq) + C2O42-(aq) → CaC2O4•H2O↓
Cuestionario:
1. Escriba todas las reacciones que tienen lugar durante la precipitación del calcio y durante su calcinación.
CaCO3 + H2OCa2+ + CO32-
Ca2+ + CO32- + 2HCl H2CO3 + CaCl2
H2CO3 + CaCl2 + (NH4)2C2O4 CaC2O4•H2O↓ + 2NH4Cl + CO2
2. ¿Por qué se lava el precipitado con oxalatoamónico? ¿Podría lavarse con agua caliente?
Para eliminar el ión cloruro. Es mejor lavar el precipitado con agua fría, ya que el oxalato amónico es más soluble en agua caliente y podría perderse ciertacantidad del precipitado al lavarlo.
3. ¿Con qué fin se utiliza el desecador?
Para eliminar por completo la humedad de la muestra.
4. ¿Por qué se incinera el filtro con el precipitado a la llamade un mechero Bunsen, antes de calcinarlo a 500 °C?
Para que el precipitado se convierta a una forma más adecuada.
5. ¿Qué volumen de CO, a una temperatura y presión determinadas, podría...
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