PRACTICA 12

Páginas: 4 (898 palabras) Publicado: 18 de enero de 2016

Escuela Superior Politécnica del Litoral
Laboratorio de Química General I
Informe # 10

TEMA: Efecto del ión común.
NOMBRE: Carolina Massay Aldaz
FECHA: 18/01/2016PARALELO: 51

OBJETIVO GENERAL:
Determinar cuál es el efecto (equilibrio químico y principio de Le Chatelier) que se produce en una reacción por la adición del ión NH4+ que proviene delNH4Cl sobre una solución de NH4OH.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
Plantear y equilibrar la ecuación química de la reacción del experimento.
Estudiar el efecto del ión común que se produce en la reacción químicadel experimento.
Establecer que se cumple el Principio de Chatelier en la práctica realizada.
Reconocer cuando existe equilibrio químico en una reacción y determinar la constante de equilibrio de lamisma.

MARCO TEÓRICO

pH:
El pH o Potencial de Hidrógeno es un indicador de la acidez de una sustancia. Está determinado por el número de iones libres de hidrógeno (H+) en una sustancia. Cuando unasolución es neutra (pH=7), el número de protones iguala al número de iones hidroxilo.
Si el número de iones hidroxilo es mayor, la solución es básica (pH>7), pero si el número de protones es mayor, lasolución es ácida (pH7).

SOLUCIONES BUFFER:
Las soluciones buffer o amortiguadoras son capaces de mantener su pH en valores aproximadamente constantes, aún cuando se agreguen pequeñas cantidades deácido o base, o se diluya la solución, es decir, se caracteriza por contener simultáneamente una especie débil y su par conjugado.

EQUILIBRIO QUÍMICO:
Estado en el cual la velocidad de una reacciónreversible es una dirección es igual a la velocidad en la dirección opuesta.

PRINCIPIO DE LE CHATELIER:
El principio de Le Chatelier enunciado en1884 por Henry Le Chatelier establece que un sistema enequilibrio reacciona para contrarrestar el efecto o causa que lo modificó y establece un nuevo equilibrio.

EFECTO DEL IÓN COMÚN:
Es el efecto sobre un sistema en equilibrio causado por la adición...
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