Practica 13

13 EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD
HIPOTESIS
Mediante una mezcla de varios reactivos nos daremos cuenta como afecta la solubilidad de distintos compuestos de cobre
OBJETIVOS
Saber como afectan latemperatura, un ion común y el pH a la solubilidad de sales poco solubles ?

ANALISIS Y RESULTADOS

Tabla 1. Solubilidad de distintos compuestos de Cu(II)

Reacción de Precipitación | Observaciones|
CuSO4 (ac) + Na2CO3 (ac) → 1 + Na2SO4 (ac) | Se formo la fase solida de color azul y la liquida transparente |
1 + K4[Fe(CN)6] (ac) → 2 + K2CO3 (ac) | Se formo solido de color verde olivo yel precipitado incoloro |
2 + NaOH (ac) → 3 + Na4[Fe(CN6)] (ac) | La fase solida se torno color azul y la fase liquida transparente |
3 + Na2S (ac) →4 + NaOH (ac) | Al final la fase solida setorno de color café obscura |

Cuestionario
1. Considerando que todas las reacciones son de doble sustitución, escribir las fórmulas y los nombres de 1, 2, 3 y 4.

1 | | 3 | |
2 | | 4 | |2. Escribir los equilibrios de solubilidad para cada uno de los precipitados (pp) de cobre observados, así como la correspondiente expresión matemática de la constante de solubilidad en cada caso, enla segunda y tercera columnas de la Tabla 2. Antes de llenar la última columna, responde la pregunta 3.

TABLA 2

pp | Equilibrio de Solubilidad | Expresión de la Kps | Valor de la Kps |Solubilidad Molar Cu2+ |
1 | | | 1.4 x 10-10 | |
2 | | | 1.3 x 10-16 | |
3 | | | | |
4 | | | | |


3. En las siguientes expresiones, en las que las concentraciones de las especiesse expresan entre paréntesis cuadrados, colocar en cada caso el coeficiente necesario para expresar la relación entre la concentración de los aniones y los cationes al disolverse cada uno de loscompuestos de cobre formados durante la práctica.
[Cu2+] = ___ [OH] ____[Cu2+] = [OH]

[Cu2+] = ____ [Fe(CN)64] _____[Cu2+] =...