PRACTICA 15

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO INDUSTRIAL Y DE SERVICIOS NO.142

NOMBRE:
JOHANA GAMBOA PÉREZ
GRADO Y GRUPO:
4° “G”
ACTIVIDAD EXPERIMENTAL NO. 15:
“DISOLUCION DE MUESTRAS”
MODULO III:
EJECUTA MÉTODOS DE ANÁLISIS QUÍMICOS CUANTITATIVOS Y MICROBIOLOGICOS CON BASE A NORMAS
SUBMODULO I:
REALIZA Y EMPLEA TECNICAS CLASICAS DE ANALISIS CUANTITATIVO CON BASE A NORMAS
PROFESOR:
ING. LUCIA OFELIAZARAGOZA GONZALEZ
ESPECIALIDAD:
LABORATORISTA QUIMICO
SEMESTRE:
FEBRERO-JULIO 2015

“DISOLUCION DE MUESTRAS”
OBSERVACIONES Y ESQUEMAS
SILICA
El óxido de silicio (IV) o dióxido de silicio (SiO2) es un compuesto de silicio y oxígeno, llamado comúnmente sílice. Este compuesto ordenado espacialmente en una red tridimensional (cristalizado) forma el cuarzo y todas sus variedades. Si se encuentra enestado amorfo constituye el ópalo, que suele incluir un porcentaje elevado de agua, y el sílex. Es uno de los componentes de la arena.
Se pesaron en la balanza 3 gr. De arena silica y se reparte en 6 tubos de ensaye de manera equitativa.

Fue necesario pulverizar ya que se necesitaba que la partícula fuese fina


Al tubo 1 se agregaron 5 ml de agua destilada
Al tubo 2 se agregó 1 ml de HCl al 20%Al tubo 3 se agregó 1 ml de HNO3 1:1
Al tubo 4 se agregó 1 ml de HF
Al tubo 5 se agregó la mezcla de acidos (HNO3 –HCI) 1:1
Se sometió la muestra del tubo 6 a la disolución con la mezcla de ácidos (Se disolvieron 1.6 ml de HNO3, 1.6 ml de H3PO4 y 6.6 ml de HClO4) para lograr una solucion total de 10 ml
Cada muestra de cada tubo se trató en frio y luego en caliente




NUMERO DE TUBO
EN FRIO
ENCALIENTE
1(agua destilada)
Al agregar agua destilada esta no se mezcló la muestra se sedimento en el fondo
Se calentó para ver si había algún cambio pero solo se evaporo el agua
2(HCl)
Al agregar el ácido esta solución empezó a ebullir, se disolvió sin necesidad de calentar. efervescencia
Al calentar la solución empezó a evaporarse
3 (HNO3 1:1)
Al agregar el ácido esta se fue disolviendo poco apoco
Se evaporo
4 (HF)
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5 (HNO3 –HCI) 1:1
Al agregar ácido nítrico, la solución desprendió gases, efervecio, al agregar HCl solo efervecio mas desprendiendo más gases
Se evaporo
6 mezcla de ácidos (1.6 ml de HNO3, 1.6 ml de H3PO4 y 6.6 ml de HClO4)
Poca efervescencia. Después de un tiempo se solidifico una parte de la solución. Formándose unprecipitado de color blanco
La solucion empezó a hacer efervescencia, desprendiendo gases

MUESTRA DE ACERO
El término acero sirve comúnmente para denominar, en ingeniería metalúrgica, a una mezcla de hierro con una cantidad de carbono variable entre el 0,03 % y el 2,14 % en masa de su composición, dependiendo del grado. Si la aleación posee una concentración de carbono mayor al 2,14 % se producenfundiciones que, en oposición al acero, son mucho más frágiles y no es posible forjarlas sino que deben ser moldeadas.
Se pesaron en la balanza 0.2 gr. De acero y se reparte en 6 tubos de ensaye de manera equitativa.

Fue necesario pulverizar ya que se necesitaba que la partícula fuese fina


Al tubo 1 se agregaron 5 ml de agua destilada
Al tubo 2 se agregó 1 ml de HCl al 20%
Al tubo 3 seagregó 1 ml de HNO3 1:1
Al tubo 4 se agregó 1 ml de HF
Al tubo 5 se agregó la mezcla de acidos (HNO3 –HCI) 1:1
Se sometió la muestra del tubo 6 a la disolución con la mezcla de ácidos (Se disolvieron 1.6 ml de HNO3, 1.6 ml de H3PO4 y 6.6 ml de HClO4) para lograr una solucion total de 10 ml
Cada muestra de cada tubo se trató en frio y luego en caliente




NUMERO DE TUBO
EN FRIO
EN CALIENTE
1(aguadestilada)
Al agregar agua destilada esta no se mezcló la muestra se sedimento en el fondo
No hubo cambio
2(HCl)
No cambio nada solo se desprendió gas
Al calentar la solución empezó a evaporarse. Se tornó verde limón pero no se disolvió
3 (HNO3 1:1)
Desprendimiento de gas amarillo mucha efervescencia, no se mezcló tomo un color verde oscuro
Se evaporo la solución el acero se quedó en el fondo
4...