practica 16

Experimentación
en Química
Práctica 16.
Calor de reacción.
Materiales Reactivos
Calorímetros Hidróxido sódico
Termómetros Agua destilada
Probeta
Vidrio de reloj
Varilla agitadora
BalanzaPlaca calefactora
En esta práctica se va a medir el calor de disolución del hidróxido sódico,
mediante la utilización de un calorímetro.
La misión de este aparato es aislar térmicamente el sistemaen estudio, con
objeto de minimizar el intercambio de calor con el exterior. Si se trata de una
disolución líquida, el calor se calcula del siguiente modo:
D H (cal) = V (mL) x r (g/mL) x Cp (cal/gºC) x DT (ºC) (1)
Cuando el propio calorímetro absorbe o cede calor es necesario hacer la
correspondiente corrección. Además, si la diferencia de temperatura entre el
calorímetro y los alrededoreses apreciable y el aislamiento insuficiente, conviene
hacer una serie de lecturas temperatura-tiempo y obtener el cambio de temperatura
correcta para el proceso mediante extrapolación.
AgitadorTermómetro
Vaso 1
Vaso 2
Aislante
E.U.P/U.E.P
Donostia
San Sebastián
Experimentación
en Química
Práctica 16.
Calor de reacción.
Procedimiento experimental.- Primeramente hay que calibrar elcalorímetro
utilizado, es decir, es necesario averiguar su capacidad calorífica, cantidad de calor
que absorbe o cede al variar un grado la temperatura.
Equivalente en agua del calorímetro
Se preparandos calorímetros iguales provistos de sendos termómetros, usando
siempre el mismo termómetro en el mismo calorímetro. En uno de los calorímetros se
colocan 200 mL de agua a temperatura ambiente yen el otro la misma cantidad de
agua a unos 50ºC. Durante 3 minutos, a intervalos de un minuto, se leen las
temperaturas de ambos termómetros. Al minuto siguiente, se echa el agua caliente en
elcalorímetro que contiene el agua fría y se continua anotando la temperatura durante
otros 4 minutos. Este proceso se repite con el fin de calcular el valor medio del
equivalente en agua del...