practica 17









INTEGRANTES

ADI ESMERALDA RAMOS VILLASIS
JUAN ANTONIO HERNANDEZ DE LA CRUZ
MIBZAR MANUEL URBINA MENDOZA


MATERIA
LABORATORIO DE ORGANICA

MAESTRO
EVER BLE ARQUIMIDEZ GONZALES

PRACTICA#17
Prueba de Lucas

9 de noviembre del 2015

INTRODUCCIÓN

Cuando se agrega el reactivo de Lucas (ZnCl2 en solución de HCl concentrado) al alcohol, H+ del HCl protonará el grupo -OH del alcohol, talque el grupo saliente H2O, siendo un nucleófilo más débil que el OH-, pueda ser sustituido por el nucleófilo Cl-. El reactivo de Lucas ofrece un medio polar en el que el mecanismo SN1 está favorecido.En la sustitución nucleofílica unimolecular, la velocidad de reacción es más rápida cuando el carbocatión intermediario está más estabilizado por un mayor número de grupos alquilo (R-) donantes deelectrones, unidos al átomo de carbono cargado positivamente. 

El reactivo de Lucas reacciona con los alcoholes primarios, secundarios y terciarios con velocidades bastante predecibles, y dichasvelocidades se pueden emplear para distinguir entre los tres tipos de alcoholes. Cuando se agrega el reactivo al alcohol, la mezcla forma una fase homogénea. La solución concentrada de ácido clorhídrico esmuy polar, y el complejo polar alcohol-zinc se disuelve. Una vez que ha reaccionado el alcohol para formar el halogenuro de alquilo, el halogenuro no polar se separa en una segunda



OBJETIVOSObservar las diferentes velocidades de reacción de los alcoholes primarios, secundarios y terciarios.



Aprovechar las diferencias de velocidades de reacción como método de identificación de los diferentestipos de alcoholes.



MATERIALES
Cantidad
Materiales
3
Tubos de ensayo
1
Gradilla
2
Vasos de precipitado de 100 mL
1
Frasco ambar
1
Pipeta de 5 mL
1
Pipeta de 0.5 mL
1
Agitador de vidrio
1Cristalizador
1
Espátula
1
Jeringa





REACTIVOS

Reactivos
Acido clorhídrico
Cloruro de zinc
Etanol
Ciclohexanol
Terc-butanol
Hielo



Table de propiedades

Nombre
Formula
Peso molecular...