Practica 1lab 2CM1
Páginas: 7 (1609 palabras)
Publicado: 14 de octubre de 2015
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica
Laboratorio de Química Aplicada
Alumno que reporta: Brenda
Profesora: Diana Magallones
Práctica #1: LEYES DE LOS GASES
Calificación:
Fecha de entrega: 13 de Enero del 2015.
ÍNDICE
1 Portada
2 Objetivo
3 Introducción teórica
4 Desarrollo de lapráctica
5 Material y Reactivos
6 Cuestionario
7 Cálculos
8 Observaciones
9 Conclusiones
10 Bibliografía
2 OBJETIVO
El alumno demostrará con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley Combinada del estado gaseoso.
3.- INTRODUCCIÓN TEÓRICAS
Leyes de los Gases
Las leyes de los gases son producto de incontables experimentos que se realizaron sobrelas propiedades físicas de los gases durante varios siglos. Cada una de las generalizaciones en cuanto al comportamiento microscópico de las sustancias gaseosas representa una etapa importante en la historia de la ciencia. En conjunto, tales generalizaciones han tenido un papel muy destacado en el desarrollo de muchas ideas de la química.
Los gases muestran cuatro variables que definen la condiciónfísica en que se encuentra para realizar diferentes experimentos y que son:
La temperatura (T)
La presión (P)
El volumen (V)
La cantidad de sustancia expresada en moles (n)
Ley de Boyle
“El volumen de una masa constante de gas varía inversamente con la presión ejercida sobre éste, si la temperatura se mantiene constante.”
En el siglo XVII, Robert Boyle estudió de forma sistemática ycuantitativa el comportamiento de los gases. En una serie de experimentos, Boyle analizó la relación que existe entre la presión y el volumen de una muestra de gas. Sus datos típicos mostraron que la medida de la presión (P) aumenta a temperatura constante, el volumen (V) de una cantidad determinada de dicho gas disminuye.
Es evidente que existe una relación inversa entre presión y volumen de un gas atemperatura constante. A medida que la presión aumenta el volumen disminuye. Por el contrario, si la presión aplicada disminuye, el volumen el volumen ocupado por el gas aumenta a esta relación se le conoce como Ley de Boyle que también establece que el producto de la presión y e volumen de un gas a temperatura y cantidad del gas constantes es una constante.
Ley de Charles Gay-Lussac
“Elvolumen de una masa constante de gas varía directamente con la temperatura absoluta a presión constante. Matemáticamente, la ley de Charles se expresa como sigue”
(n, P constantes)
La ley de Boyle depende de que la temperatura del sistema permanezca constante. Pero supongo que cambia la temperatura. ¿Cómo afectaría el cambio de la temperatura al volumen y la presión de un gas? .Veamos el principio decuentas el efecto de la temperatura sobre el volumen de un gas. Los primeros investigadores que estudiaron esta relación fueron los científicos franceses Jacques Charles y Joseph Gay-Lussac. Sus estudios demostraron que, a una presión constante, el volumen de una muestra de gas se expande se calienta y se contrae al enfriarse.
Por ejemplo observamos un fenómeno interesante cuando estudiamos larelación entre temperatura y volumen a varias presiones. A cualquier presión dada la gráfica de volumen en relación en temperatura recta. Al extender la recta al volumen cero, encontramos que la intersección den el eje de temperatura tiene un valor de -273.15°C.
A cualquier otra presión obtenemos una recta diferente para la gráfica de volumen y temperatura, pero alcanzamos la misma intersecciónde -273.15°C para la temperatura correspondiente al volumen cero.
Una vez más, si se desea considerar al gas en dos diferentes condiciones de volumen y temperatura (manteniendo la presión constante), la ecuación se escribirá como siguiente.
= (P= constante)
Ley Combinada
De las leyes vistas hasta el momento, la ley de Boyle y la ley de Charles-Gay Lussac, podemos hacer una combinación de...
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica
Laboratorio de Química Aplicada
Alumno que reporta: Brenda
Profesora: Diana Magallones
Práctica #1: LEYES DE LOS GASES
Calificación:
Fecha de entrega: 13 de Enero del 2015.
ÍNDICE
1 Portada
2 Objetivo
3 Introducción teórica
4 Desarrollo de lapráctica
5 Material y Reactivos
6 Cuestionario
7 Cálculos
8 Observaciones
9 Conclusiones
10 Bibliografía
2 OBJETIVO
El alumno demostrará con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley Combinada del estado gaseoso.
3.- INTRODUCCIÓN TEÓRICAS
Leyes de los Gases
Las leyes de los gases son producto de incontables experimentos que se realizaron sobrelas propiedades físicas de los gases durante varios siglos. Cada una de las generalizaciones en cuanto al comportamiento microscópico de las sustancias gaseosas representa una etapa importante en la historia de la ciencia. En conjunto, tales generalizaciones han tenido un papel muy destacado en el desarrollo de muchas ideas de la química.
Los gases muestran cuatro variables que definen la condiciónfísica en que se encuentra para realizar diferentes experimentos y que son:
La temperatura (T)
La presión (P)
El volumen (V)
La cantidad de sustancia expresada en moles (n)
Ley de Boyle
“El volumen de una masa constante de gas varía inversamente con la presión ejercida sobre éste, si la temperatura se mantiene constante.”
En el siglo XVII, Robert Boyle estudió de forma sistemática ycuantitativa el comportamiento de los gases. En una serie de experimentos, Boyle analizó la relación que existe entre la presión y el volumen de una muestra de gas. Sus datos típicos mostraron que la medida de la presión (P) aumenta a temperatura constante, el volumen (V) de una cantidad determinada de dicho gas disminuye.
Es evidente que existe una relación inversa entre presión y volumen de un gas atemperatura constante. A medida que la presión aumenta el volumen disminuye. Por el contrario, si la presión aplicada disminuye, el volumen el volumen ocupado por el gas aumenta a esta relación se le conoce como Ley de Boyle que también establece que el producto de la presión y e volumen de un gas a temperatura y cantidad del gas constantes es una constante.
Ley de Charles Gay-Lussac
“Elvolumen de una masa constante de gas varía directamente con la temperatura absoluta a presión constante. Matemáticamente, la ley de Charles se expresa como sigue”
(n, P constantes)
La ley de Boyle depende de que la temperatura del sistema permanezca constante. Pero supongo que cambia la temperatura. ¿Cómo afectaría el cambio de la temperatura al volumen y la presión de un gas? .Veamos el principio decuentas el efecto de la temperatura sobre el volumen de un gas. Los primeros investigadores que estudiaron esta relación fueron los científicos franceses Jacques Charles y Joseph Gay-Lussac. Sus estudios demostraron que, a una presión constante, el volumen de una muestra de gas se expande se calienta y se contrae al enfriarse.
Por ejemplo observamos un fenómeno interesante cuando estudiamos larelación entre temperatura y volumen a varias presiones. A cualquier presión dada la gráfica de volumen en relación en temperatura recta. Al extender la recta al volumen cero, encontramos que la intersección den el eje de temperatura tiene un valor de -273.15°C.
A cualquier otra presión obtenemos una recta diferente para la gráfica de volumen y temperatura, pero alcanzamos la misma intersecciónde -273.15°C para la temperatura correspondiente al volumen cero.
Una vez más, si se desea considerar al gas en dos diferentes condiciones de volumen y temperatura (manteniendo la presión constante), la ecuación se escribirá como siguiente.
= (P= constante)
Ley Combinada
De las leyes vistas hasta el momento, la ley de Boyle y la ley de Charles-Gay Lussac, podemos hacer una combinación de...
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