Practica 2 Acidimetria

UNIVERSIDAD
VERACRUZANA
Facultad De Ciencias Químicas

PRACTICA No. 2
ACIDIMETRIA

E.E: QUÍMICA ANALITÍCA Y ANÁLISIS INSTRUMENTAL
DOCENTE: María De Lourdes Nieto Peña
Grupo: IQ 302

INTEGRANTES DEL EQUIPO:
Díaz Romero Erick Sealtiel
Guzmán Pacheco Lizeth Nayeli
Mendoza Pérez Jerónimo
Orozco Vera Noemí

OBJETIVO
Preparar soluciones valoradas y aplicarlas en la determinación de la concentración
demuestras problemas y comerciales.

FUNDAMENTO
Las soluciones acidimétricas sirven para titular o determinar las bases. Están
representadas por los ácidos fuertes y débiles. Los ácidos más comunes usados
en la neutralización son: ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, etc. Ninguno de los
ácidos mencionados puede servir de sustancia patrón o estándar primario, antes
de ser usados en la neutralizacióndeben ser valorados.
Una solución de un ácido puede ser valorada con estándar primario como lo es el
carbonato de sodio químicamente puro (q.p.) o con una solución alcalina cuya
normalidad es conocida.
2 H+ + Na2CO3

2Na+ + H2O + CO2

El indicador empleado en este caso es el Anaranjado de metilo
Medio alcalino
Anaranjado

Medio ácido
Rojo

CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO
1. ¿Qué es normalidad?
R=La normalidad es la relación entre los equivalentes de una sustancia y los
litros de una solución. Los equivalentes se refieren a las cargas por mol de una
sustancia: para el caso de los ácidos se refiere a la cantidad de cargas de los
hidronio H+, para las bases a la cantidad de cargas negativos de los grupos
hidroxilo OH- y para las sales se refiere a las cantidades positivas de los
elementosmetálicos que sustituyen los hidrógenos de los ácidos.

2. ¿Cómo se calcula el equivalente químico?
R= Acido-Base
E= Peso molecular/ No. De H+ u OHRedox
E= Peso molecular/ No. De e- transferidos
Precipitación / Complejometría
E= Peso molecular/ No. De oxidación de catión o anión
3. Investiga el peso específico y el porcentaje de HCl contenido en el reactivo
concentrado que utilizarás para preparar tusolución y calcula cuántos mL
exactamente del ácido tendrías que medir para preparar 1 L de la solución
0.1000 N.

HCL
Peso específico (PE) = 36.5 gr
N = 0.1 N
V = 1L
Pureza (P) = 37.2%
Densidad (D) = 1.18 g/ml

(

)

(

Si se tiene una pureza de 37.2% en 100 gr de HCL
100gr – 37.2gr X = 9.8118 gr
X

-- 3.65gr

)

(

)

MATERIAL
• Balanza analítica
• Matraz volumétrico
• Matraz Erlenmeyer
•Vasos de precipitado
• Bureta
• Pipetas graduadas y volumétricas
• Soporte universal
• Probeta graduada
• Piseta
• Pinza para bureta
• Espátula

REACTIVOS
• 9 mL de Ácido clorhídrico concentrado
• Gotas de Anaranjado de metilo.
• 0.5 g de Carbonato de sodio anhidro

PROCEDIMIENTO:
1. Se realizan los cálculos para preparar 1000 mL de ácido clorhídrico 0.1000 N.
Se reportan los cálculos al profesor parasu revisión.
2. Se toman en cuenta las precauciones necesarias para preparar la solución del
ácido en un matraz volumétrico de 1000 mL y se trasvasa a un frasco previamente
lavado. Antes de trasvasar el líquido, se enjuaga el frasco con una pequeña
cantidad del ácido preparado. Se etiqueta el frasco como: Solución de HCl aprox.
0.1000 N
3. Una vez preparada la solución ácida se efectúa lavaloración con el patrón
primario carbonato de sodio anhidro, de la manera siguiente:
a) Se seca en un pesafiltro 5 gr del carbonato de sodio anhidro a 110ºC durante 2
horas.
b) Se pesa por diferencia 3 muestras de 0.1 g (+/- 10%) de carbonato de sodio,
tomándolo del pesafiltro. Se coloca cada muestra en un matraz Erlenmeyer de 250
mL y se disuelve con 50 mL de agua destilada.
c) Se monta un equipo detitulación, colocando en la bureta -previamente
enjuagada con la solución del ácido- la solución del ácido que se desea valorar.
Se debe tener precaución al llenar la bureta, ya que no deben existir burbujas en
el cilindro de ésta.
d) Se añade a cada matraz, 2 ó 3 gotas de indicador anaranjado de metilo. Se
titula con el ácido cada matraz hasta que el indicador vire de anaranjado a color
canela....