Practica 2 Bioca 1

Practica No. 2 Medición de pH
Gabriela Muñoz Armenta-103868
Laboratorio de Bioquímica I
Licenciatura en Química- Departamento de Ciencias Químico Biológicas
Instituto de Ciencias Biomédicas- Universidad autónoma de ciudad Juárez

Según Bronsted-Lowry un ácido es una sustancia que libera protones, mientras que una base los acepta. La aceptación y donación de protones es un proceso continuo,que se detiene hasta llegar a un equilibrio, donde se forma un par ácido-base conjugado, originado de disolver un ácido en una base o viceversa, para formar un nuevo ácido y una nueva base.2
El pH es el logaritmo negativo de base 10 usado para expresar la concentración molar de iones [H+] en una disolución acuosa1.

[1]
Conforme la concentración de [H+] aumenta el pH baja, lo que indicaque la acidez aumenta.1 La reacción de disociación de un ácido puede expresarse de la siguiente manera:

[2]
Para expresar la medida con la que un ácido se disocia se utiliza la constante de acidez:


[3]
Donde [H+] y [A-] son la concentración de productos y [HA] la de reactivos, y suproducto indica la tendencia de un ácido a ionizarse en agua. Cuanto más grande es el valor de Ka, mas fuerte es el ácido (Brown, 2009), pues la concentración de productos al disociarse es mayor que la de reactivos. El pKa es el logaritmo negativo de la constante de disociación ácida [4].


[4]

Valores pequeños de pKa equivalen a valores grandes de Ka y, a medida que el pKa decrece, la fortalezadel ácido aumenta.
Los aminoácidos tienen diferentes funciones, pero su principal es la de formar parte de la estructura de los péptidos y proteínas. Existen solo 20 aminoácidos proteicos codificados por el ADN, que se encuentran regularmente en las proteínas y pueden ser modificados después de un incorporación a ellas. Todos los aminoácidos tiene al menos dos grupos ionizables por lo cual sucarga depende el pH.
Los aminoácidos tienen en su estructura grupos funcionales que le dan un comportamiento anfótero, es decir, que se pueden comportar como ácidos y como bases al mismo tiempo. En su carbono alfa tienen unido un grupo amino y un grupo carboxilo. Las formas base y ácido conjugada de ambos grupos son las que le permiten al aminoácido su comportamiento anfótero.
Además, tienen uncomportamiento tampón, es decir, que se resisten al cambio de pH al añadirles pequeñas cantidades de ácidos o bases.
Procedimiento
Experimento 1. Medición de pH
Para comenzar con el experimento, primero se calibró el potenciómetro. La calibración se realizó ajustando la temperatura del aparato a la temperatura de los búferes patrón, después de esto, se ajustó el pH del potenciómetro al pH delas distintas sustancias calibradoras (búferes con un pH conocido). Después de calibrar el potenciómetro se midió el pH de distintos líquidos comerciales.
Experimento II. Titulación de aminoácidos
Para este experimento se cargaron dos buretas una con ácido clorhídrico (HCl) al 0.1 N y otra con hidróxido de sodio (NaOH) 0.1 N y se colocaron en el mismo soporte universal. Luego se colocaron 30mLde ácido glutámico y se le midió el pH y la temperatura.
Después se procedió a la titulación de ácido glutámico (C5H9NO4). Primero se agregó gota a gota el hidróxido de sodio y se registró el volumen en el que el pH alcanzaba el valor del pKa básico. Cuando la solución estuvo completamente básica se agregó el ácido clorhídrico gota a gota hasta que la solución estuviese completamente ácida (pHigual al pKa ácido.
Resultados
Experimento 1. Medición de pH
En la tabla 1 se muestran los pHs medidos para las diferentes muestras, así como la temperatura a la que se encontraban.


Tabla 1. Medición de pH de muestras de líquidos comerciales. Se muestran los pH medidos para distintas sustancias comunes.
Muestra
pH
T en grados C
Salsa búfalo
2.60
17
Salsa Valentina
3.13
17...