Practica 2 Cristales

OBJETIVO: El alumno identificara los diferentes sistemas de cristalización.
CONSIDERACIONES TEÓRICAS
ESTRUCTURA CRISTALINA
Los sólidos se dividen en dos categorías: cristalinos y amorfos. El hielo es un solido cristalino que posee un ordenamiento estricto y regular, es decir, sus átomos, moléculas o iones ocupan posiciones específicas. Gracias a la distribución de estas partículas en elsólido cristalino, las fuerzas netas de atracción intermolecular son máximas. Las fuerzas que mantienen la estabilidad de un cristal pueden ser iónicas. Covalentes, de Van der Waals, de puentes de Hidrógeno ó una combinación de todas ellas. Un solido amorfo, como el vidrio, carece de un ordenamiento bien definido y de orden molecular repetido.
CELDA UNIDAD
Una celda unitaria es la unidadestructural básica que se repite en un solido cristalino.

Al combinar los cuatro tipos de celda con las siete clases cristalinas, resultan CATORCE REDES DE BRAVAIS. Al combinar los posibles elementos de simetría con estas redes, resultan 230 grupos espaciales tridimensionales.

Los puntos reticulares que se encuentran en la superficie que limita una celda unidad pertenecen a varias celdassimultáneamente:
En caras
en aristas
en vértices | 1/2
1/4
1/8 |
TIPOS DE CRISTALES
Las estructuras y propiedades de los cristales, como punto de fusión, densidad y dureza, están determinadas por el tipo de fuerza que mantienen unidas a las partículas. Cualquier cristal se puede clasificar en uno de cuatro tipos: iónico, covalente, molecular o metálico.
CRISTALES IÓNICOS.- En este tipo decompuestos la red cristalina se forma por iones que se mantienen unidos por marcadas fuerzas electrostáticas. Estos iones tienen que ser positivos o negativos. La agrupación no se limita a dos iones de signo opuesto, sino que en torno al ión negativo se crea un campo eléctrico que permite que los iones positivos se sitúen rodeando al anión; lo mismo ocurre alrededor del catión, pero en sentidoinverso. El enlace iónico determina muchas de las propiedades de los sólidos iónicos. Presentan puntos de fusión y de ebullición altos, son duros y frágiles, en su estado de fusión son buenos conductores de la electricidad, si contienen cationes y aniones muy cargados son insolubles en agua
La forma de empaque de los iones depende de los tamaños relativos de las partículas positivas y negativas. Siambos iones son de aproximadamente el mismo tamaño, el empaque es de tipo cúbico centrado en el cuerpo, por ejemplo, CsCl. Si la relación de radios de los iones positivos a los iones negativos es inferior a la del CsCl, el empaque es cúbico centrado en las caras, como en el caso del NaCl.
CRISTALES COVALENTES.- Estos a su vez se dividen en atómicos y moleculares.
 ATÓMICOS.- Se unen entre sí através de enlaces normalmente covalentes. El enlace covalente es muy fuerte, poseen estructuras muy compactas, sus puntos de fusión y de ebullición son muy altos, son malos conductores, frágiles duros e insolubles en todos los disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.). .
 En la estructura del Diamante, cada átomo de carbono está covalentemente enlazado a otros cuatro átomos distribuidostetraédricamente. En cada uno de los enlaces C-C, los electrones se encuentran apareados y rígidamente localizados entre los dos átomos. La dureza del Diamante se debe a que cada enlace C-C es una parte integral de una red gigantesca y para lograr una hendidura, esto es, la ruptura de unos cuantos enlaces, es casi necesario romper la totalidad de la pieza.
MOLECULARES.- Las fuerzas más pequeñas entrelas partículas se encuentran en este tipo de sólidos. Están compuestas de moléculas que son relativamente inertes entre sí. El acomodo de las moléculas en este tipo de cristales esta determinado por sus formas, carácter dipolar y polarizabilidad.
Como estas fuerzas son pequeñas, estas sustancias exhiben puntos de fusión y de ebullición bajos, son suaves, frágiles, su conductividad es muy...