Practica 2 Determinacion de concentraciones.

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE QUÍMICA

PRÁCTICA: 2- DETERMINACIÓN DE CONCENTRACIONES Y LAS DIVERSAS MANERAS DE EXPRESARLA. PRIMERA PARTE; TRES ÁCIDOS DISTINTOS.Resultados y análisis.


Tabla 1. Normalización de HCl. Concentración del NaOH (titulante):
0.094 M



Reacción : HCl + NaOH → NaCl + H2ONúm. de
alícuota


Volumen
NaOH 0.1M
consumido
(mL)



Cantidad
de NaOH
(mol)


Cantidad
de HCl en
la alícuota
(mol)



Molaridad
de HCl



Normalidad
deHCl


% m/v de
HCl



1
9.2 mL
8.6x10-4
mol
8.64x10-4 mol
0.086 M
0.086 N
0.31 %
2
9.4 mL
8.83x10-4 mol
8.83x10-4 mol
0.088 M
0.088 N
0.32 %
3
9.5 mL
8.93x10-4 mol8.93x10-4 mol
0.089 M
0.089 N
0.32 %






Promedio:
0.087 M
0.087 N
0.316 %



Tabla 2. Normalización de H2SO4. Concentración del NaOH titulante: 0.094 M

Reacción: H2SO4 + 2NaOH----------} Na2SO4 + 2H2O

Núm. de
alícuota



Volumen
NaOH 0.1M
consumido
(mL)



Cantidad
de NaOH
(mol)



Cantidad
de
H2SO4 en
la alícuota
(mol)



Molaridadde H2SO4


Normalidad
de H2SO4


% m/v de
H2SO4


1
25.8 mL
2.42x10-3 mol
1.21x10-3 mol
0.121 M
0.242 N
1.18 %
2
25.7 mL
2.41x10-3 mol
1.205x10-3 mol
0.1205 M
0.241 N1.1809%
3
25.7 mL
2.41x10-3 mol
1.205x10-3 mol
0.1205 M
0.241 N
1.1809 %






Promedio:
0.1206 M
0.2413 N
1.1806%

Tabla 3. Normalización de H3Cit. Concentración del NaOH (titulante):0.094 M

Reacción: H3Cit +3NaOH -----------} Na3C6H7O7 + 3H2O

Núm. de
alícuota


Volumen
NaOH 0.1M
Consumido
(mL)



Cantidad
de NaOH
(mol)



Cantidad
de
H3Cit enla
alícuota
(mol)



Molaridad
de H3Cit


Normalidad
de H3Cit


% m/v de
H3Cit


1
38.1 mL
3.58x10-3 mol
1.19x10-3 mol
0.119 M
0.357 N
2.28%
2
38 mL
3.57x10-3 mol...