Practica 2 Estequiometria Ica

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESIME – ZACATENCO
ICA
LABORATORIO DE QUÍMICA
No: 2 TITULO: ESTEQUIOMETRÍA
GRUPO: 1AM2 EQUIPO: 4
ALUMNOS:
CRUZ PÉREZ OSCAR MANUEL
SOSA FARIAS FERNANDO
HERNANDEZ GUTIERREZ MARCO ANTONIO
VAZQUEZ HERNANDEZ JESUS GUILLERMO
PROFESORES:
ING. GONZALEZ MORA MARIA TERESA
ABEL BETANZOS CRUZ

FECHA DE REALIZACIÓN: 16/MAR/2012

OBJETIVO
EL alumnocomprobará prácticamente el grado de exactitud del cálculo estequiométrico y la eficiencia de una reacción química
CONSIDERACIONES TEÓRICAS:
ESTEQUIOMETRIA:
Hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como: "la parte de la Química que tratasobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas".
Para entender mejor a esta rama de la química, es necesario establecer algunos conceptos básicos, que si bien pueden ser un poco trillados, son indispensables para su estudio.

Masa atómica:
Si suponemos que las sustancias están formadas por átomos, que se unen entre sí formando moléculas, eslógico pensar en cuál es la masa de esos átomos. Éste es un problema que se plantearon los científicos a principios del siglo XIX, en el marco de la Teoría Atómica, y que dio lugar a una laboriosa y apasionante tarea investigadora, llena de polémica que duró toda la primera mitad del siglo.
No tiene sentido pensar que un átomo o una molécula se puede pesar directamente en una balanza. Tampoco podemoshallar la masa de los átomos pesando una cierta cantidad de sustancia simple y dividirla por el número de átomos que haya en esa cantidad de sustancia porque es muy difícil conocer cuál es el número total de átomos.
Para expresar la masa de los átomos, los científicos eligieron el término masa atómica que puede definirse como la masa promedio de los átomos de un elemento en relación a la masa deun átomo de carbono 12, tomado exactamente como 12.0000,
Cuando en la Tabla Periódica leemos MASA ATÓMICA, hablamos en realidad de la MASA ATÓMICA RELATIVA de los elementos, pues se compara la masa de cada uno con una unidad de referencia llamada u.m.a., que quiere decir Unidad de Masa Atómica, (cuyo valor es igual a la 1/12 parte de la masa del isótopo 12 del átomo de C) . En realidad no podemospesar la masa de un átomo individualmente.

MASA MOLECULAR
Se puede definir como la suma de los pesos atómicos de los átomos de una Molécula. Como se trata de la masa de una molécula, al determinarse su valor a partir de la MASA ATÓMICA RELATIVA de los elementos, se está comparando la masa de una molécula con la u.m.a. No podemos pesar la masa de una molécula individualmente.
Así porejemplo, si tenemos una molécula de agua, esta por definición, tendrá un peso molecular de 18 en donde las unidades serán cualquiera siempre y cuando definan el peso de algo, esto es gramos, libras, onzas, kilos, etc.
Molécula de agua H2O
M = (2 x 1) + 16 = 18 g
Donde obtenemos los pesos de cada elemento de la tabla periódica
MASA FORMULAR
El peso fórmula de una sustancia es la masa de los pesosatómicos de los elementos de la fórmula, tomados tantas veces como se indica en ella; es decir, el peso fórmula es la masa de la unidad fórmula en uma. Los pesos fórmula, al igual que los pesos atómicos en los que se basan, son pesos relativos.
Ejemplos:
Unid. P.A. (uma) Unid. P.A. (uma)
1 x Na = 1 x 23 uma 3 x H 3 x 1 uma = 3 uma
1 x H = 1 x 1 uma 1 x P 1 x 31 uma = 31 uma
1 x O =1 x 16 uma 4 x O 4 x 16 uma = 64 uma
NaOH Peso Fórmula = 40 uma H3PO4 Peso Fórmula = 98 uma
Los términos peso molecular y peso fórmula se usan indistintamente cuando se refieren a sustancias moleculares (no iónicas); es decir, a sustancias que existen como moléculas discretas.
MOL
Hasta las cantidades más pequeñas de una sustancia tienen un número monstruosamente grande de...