Practica 2 Fuerzas Intermoleculares y Solupilidad

Introducción:
La miscibilidad se da solo entre los líquidos, se dice que una substancia es miscible en otra cuando pueden formar una solución homogénea.
La solubilidad es la máxima cantidad desoluto que puede disolverse en un determinado volumen de disolvente. Se puede expresar con el producto de solubilidad Kps.
Los factores que afectan la solubilidad son:
-Temperatura
-Adición del ioncomún
-Polaridad (“Lo polar disuelve a lo polar y lo no polar disuelve a lo no polar”)
-Presión (en caso de que se hable de gases)
La manera de lograr que un soluto se disuelva es venciendo las fuerzasde atracción que mantienen unidos a los iones del mismo, esto se logra cuando ocurre una solvatación o una hidratación, que supera a la energía de red. La energía de red en general es mayor que laenergía de hidratación, por lo tanto casi siempre se trata de un proceso exotérmico. La relación entres estas 2 energías es lo que determina que un compuesto sea más o menos soluble que otro.

Fuerzasintermoleculares:
Ión-Ión:
Es una unión que se da entre iones, su fuerza disminuye conforme aumenta la distancia y es responsable de los elevados puntos de fusión y ebullición de los compuestosiónicos ej.: NaCl
Ión-Dipolo:
Es una unión que se da entre el catión o el anión de un compuesto atrayendo la carga parcial positiva o negativa, respectivamente, de un dipolo. Su fuerza disminuye con elcuadrado de la distancia, estas uniones son las responsables de la hidratación de un compuesto en una disolución acuosa.
Dipolo-Dipolo:
Una molécula cuyo momento dipolar sea distinto a cero, puedeparticipar en este tipo de uniones, debido a las interacciones entre ambos compuestos polares. Al ser interacciones entre cargas parciales, son relativamente débiles.
Puente de hidrógeno:
Consiste enla unión intermolecular debida a la atracción entre un átomo de H que se encuentra entre 2 átomos muy electronegativos. El H adquiere una carga parcial positiva H+ que puede interaccionar con el...