Practica 2. Leyes de ases

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL


ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA


DEPARTAMENTO DE INGENIERIA EN CONTROL Y AUTOMATIZACION

LABORATORIO DE QUIMICA BASICA




Practica No. 2

“Leyes de los gases”


Grupo: 2AM5

Equipo: 1


Integrantes:


Carrillo Solis Jordan Joszef
Ruiz Contreras Jose saul
Valladares Guerrero Uriel





Profr.: Daniel RoblesSalas

Fecha de realización: 4-Marzo-2013

Objetivo:

El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley Combinada del estado gaseoso

Consideraciones teóricas:

La materia se presenta en la naturaleza en varios estados físicos, pero de manera fundamental son: solido, liquido y gaseoso.

Como se sabe las sustancias en estadosolido, tienen volumen definido y forma propia, debidoal gran orden que existe entre las partículas de un cuerpo, de modo que para considerar a un cuerpo solido como tal, los atomos, iones o las moléculas que lo constituyen, deben estar organizados en una configuración geométrica característica ( rombos, cubos, hexágonos, triangulos, etc.)

Las sustancias en estado liquido, poseen volumendefinido, pero no forma propia. Un liquido, en la medida que llene el recipiente que lo contiene retardara su volumen, pero adoptara la forma de este, debido a que el orden entre sus partículas es mediano.

Las sustancias en estado aseoso carecen de ambos, es decir, no tienen forma propia ni volumen definido, razón por la cual cualquier cantidad de gas, ocupara todo el recipiente que lo contenga. Seconsidera que en un gas no hay orden molecular, y tanto a los gases como a los liquidos, se les conoce como fluidos.

TEMPERATURA:

La temperatura es una magnitud física que mide el nivel calorífico de una sustancia y que define el sentido de flujo del calor, ya que este se llevara a cabo siempre de la región de mayor a la de menor temperatura. Para medir y expresar esta magnitud se utilizanescalas cuantitativas tales como:

Absolutas: Rankine y Kelvin

Celsius y Farenheit

PRESION:
De igual forma que la temperatura determina el sentido de flujo del calor, la presión es una propiedad que defineel sentido de flujo de la masa.
La presión se establece cuantitativamente como la fuerza por unidad de superficie, se mide y expresa en varias unidades.
Comúnmente se utiliza un barómetrode mercurio (como el que se indica en la figura de abajo) para medir la presión atmosférica de algún lugar, y cuando se hace la medición a nivel del mar a 0°C se obtiene una altura de 76cm o 760mm de Hg. A esta medida se le ha denominado como atmosfera.

Debido a que a esta forma de medir la presión lo realizo por primera vez el italiano E. Torricelli, en su honor se considera el 1 Torr =760mmHg
VOLUMEN
El volumen de una sustancia o de un cuerpo, es el espacio que ocupa. En el caso de un gas, es igual al del recipiente que lo contenga. La unidad para medir y expresarlo en el sistema internacional es el metro cubico (m3), sin embargo, se emplea también el litro (lt), mililitro (ml), centímetro cubico (cm3) pie cubico (ft3) y el galon (gal).
MASA:
La masa de un cuerpo, se define comola cantidad de materia que contiene. También se considera como la medida de la cantidad de materia que posee, y aunque frecuentemente se utiliza la palabra masa y peso por igual, su significado físico es diferente. La masa es constante en todo el universo y se puede medir por medio de una balanza, al comparar masas de valor conocido. La unidad que se emplea en el sistema internacional es elkilogramo (kg) pero de igual forma se utilizan los gramos (g), miligramos (mg) libras (lb) entre otras.



LEY DE BOYLE MARIOTTE O RELACION PRESION-VOLUMEN
La naturaleza y el comportamiento de los gases ha sido un motivo de gran interés para el ser humano y desde antes de que se desarrollara la Teoria Cinetico Molecular, se realizaron investigaciones de los ases bajo diversas condiciones,...