Practica 2 leyes de los gases

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA
MECÁNICA Y ELÉCTRICA

DEPARTAMENTO DE INGENIERIA EN CONTROL Y AUTOMATIZACION
LABORATORIO DE QUIMICA APLICADA





“PRACTICA 2”


“LEYES DE LOS GASES”








OBJETIVO: El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley combinada del estado gaseoso.CONSIDERACIONES TEORICAS

ESTADO GASEOSO
El “estado gaseoso” de la materia es una forma de la materia en el que sus partículas se encuentran en un alto estado de energía, lo que hace que éstas vibren rápidamente, que experimenten una fuerte repulsión entre sí, y que tiendan a separarse lo más posible con un desplazamiento vectorial de gran velocidad hacia direcciones aleatorias.
Propiedades delos gases:

Según el principio de Avogadro, medir el volumen de un gas equivale a contar el número de moléculas que hay en él, por lo que no es exagerado hablar de la importancia de esta clase de medición. 

La labor del químico es relacionar mediante la teoría de las propiedades macroscópicas de la materia con las propiedades de las moléculas individuales. La teoría cinética de los gases esuna de esas teorías y es un ejemplo muy notorio de la acertada interpretación de los fenómenos macroscópicos en función de la conducta molecular. 

Mediante el estudio matemático de la hipótesis de que un gas está formado por un gran número de partículas que chocan con las paredes del recipiente que lo contiene, es posible deducir la ley de Boyle y aproximarse a una compresión más completa delconcepto de temperatura. 
Al tratar de explicar porque los gases no obedecen exactamente la ley de Boyle, se puede obtener información acerca del tamaño de las moléculas y de las fuerzas que ejercen unas sobre otras. Así el estudio del estado gaseoso, el más simple de los estados de la materia, puede llevar a algunos de los conceptos mas universalmente útiles de las ciencias físicas.

Las leyesde los gases

En general, el volumen de cualquier sustancia, depende de la temperatura y la presión a las que está sometida. Existe una relación matemática entre el volumen de una cantidad dada de sustancia y los valores de presión y temperatura; esta relación matemática se llama ecuación de estado, y puede escribirse simbólicamente:



Ley de Boyle

La ley de Boyle establece que lapresión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia dechoques del gas contra las paredes.
Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.

Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.



Ley de Gay-LussacPara una cierta cantidad de gas, al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperaturaabsoluta tenía un valor constante.



Ley combinada de estado gaseoso

La ley general de los gases o ley combinada dice que una masa de un gas ocupa un volumen que está determinado por la presión y la temperatura de dicho gas. Estudia el comportamiento de una determinada masa de gas si ninguna de esas magnitudes permanece constante.
Esta ley se emplea para todos aquellos gases ideales en...