Practica 2 No te quemes

INSTITUTO TECNOLOGICO DE LA PAZ
Practica a entregar:
Practica #2: No te quemes

Carrera y Grupo:
Ingeniería Gestión Empresarial – Grupo -A
Docente:
I.Q Priscilla Castillo Madrid
Integrantes:

Nombre:
Milagros Szarina Acosta Rodriguez

Diana Laura Hernández Mazón



Joel Alberto Santacruz Beltrán

Edgar Moisés Alejandro Betancourt Rosas


OscarJavier Martínez Rendón

Fernando Osuna Gonzales


Fecha:
Paz b.c.s a 25 de septiembre de 2015



PRACTICA # 2
NO TE QUEMES

INTRODUCCION

En este reporte veremos cómo podemos hacer un experimento de un extintor muy fácil y sencillo con distintos materiales de uso cotidiano como lo son el bicarbonato de sodio, vinagre, botella vacía, un popote e hilo.
Al momento de realizar este experimento sebuscaba elaborar un extintor fácil con bicarbonato de sodio, esto para dar a entender cómo funciona la combustión y ver como reaccionan los elementos usados al momento de su contacto. También conocimos  algunos tipos de extintores que existen y como han ido cambiando, gracias a las nuevas innovaciones  y cambios tecnológicos del ser humano alguno de ellos son:
Extintores hídricos (cargados con agua oun agente espumoso)
Extintores de polvo químico seco
Extintores de CO2
Extintores de halon hidrocarburo halogenado)
Multiextintor instantáneo


Es importante saber que es un extintor de fuego o matafuegos es un artefacto que se utiliza para combatir un connato de incendio.
Para entender mejor dicho experimento definiremos que es la combustión y como ya sabemos en la naturaleza existen diversoselementos que permiten la vida a los seres humanos, el más importante el oxígeno el cual tiene la suficiencia de mezclarse con otros diversos elementos que existen en el medio, de los cuales se producen compuestos químicos llamados óxidos que a su vez contienen átomos de oxígeno. Gracias a esto ocurre otro proceso llamado "oxidación", la cual es la unión del oxígeno con cualquier otra sustancia.Cuando la oxidación es veloz recibe el nombre de combustión, este proceso se presenta en forma de luz y calor denominado fuego.




OBJETIVO DE LA PRÁCTICA
Apreciar una reacción química controlada, misma que tiene una utilidad significativa, para tratar connatos de incendio muy pequeños.

Descripción del trabajo realizado
Se realizó el extintor casero, poniendo bicarbonato de sodio en una servilletaamarrándola con el hilo, se introdujo dentro de una botella con vinagre, sin que la servilleta con bicarbonato tocara el vinagre y se tapó con plastilina la botella que fue la que sostuvo el popote. Al momento de agitar la botella, se crea una reacción química entre el bicarbonato y el vinagre que forma dióxido de carbono, un gas que llena el bote y sale disparado por el popote, por este motivola profesora nos dijo que teníamos que agitar muy rápido la botella y apuntar directo al fuego de la vela debido a la fuerte presión que se ejerce. El gas del dióxido de carbono es más pesado que el aire alrededor del fuego de la vela, por lo cual bajo y de cierto modo, apago el fuego.















Ilustraciones
















Resultados

# EXPERIMENTO

RESULTADO


OBSERVACIONES
1
Fallido
Fuefallido ya que no se revisó si había fuga del dióxido de carbono y el dióxido salió antes.
2
Cumplido
El dióxido de carbono generado por más vinagre apago el fuego en segundos.
3
Fallido
Fallido ya que salió un chisporroteo de vinagre que fue lo que apago la vela.

4
Cumplido
El dióxido de carbono generado apago el fuego de la vela pero tardo unos segundos.


Interpretación de resultados yconclusiones

Se puede ver que la reacción que se obtiene al hacer contacto el bicarbonato de sodio con el vinagre, es que se produce el dióxido de carbono, esto fue lo que provocó que nuestro experimento diera resultado, logrando así comprender porque se apagó la veladora y conociendo las reacciones químicas de esta disolución que es:

C2 H4 O2 + Na H CO3---H2O+CO2+Na C2 H3 O2.

Al momento de...