PRACTICA 2 OBTENCION DEL PESO MOLECULAR

-345440-204470005368290-20637500INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL ESIME ZACATENCO “ICE”
TRINADO ALARCÓN EDWIN ORLANDO.

GRUPO: 2CM2 SALÓN: 4210
N° EQUIPO: 1B
LABORATORIO QUÍMICA APLICADA.
PROFESOR: ROBLES SALAS JESUS DANIEL.
PRÁCTICA 2 “DETERMINACIÓN DEL PESO MOLECULAR”
FECHA DE REALIZACIÓN: 5 / OCTUBRE / 2015
FECHA DE ENTREGA: 19 / OCTUBRE / 2015
OBJETIVO.
Determinar elpeso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la Ecuación General del Estado Gaseoso y la de Berthelot.
INTRODUCCIÓN TEÓRICA.
GAS.
Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan solo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipienteque las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta energía cinética. Los gases son fluidos altamente compresibles, que experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicandoasí las propiedades:
Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven sus moléculas.
Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.
Los gases notienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.
Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.
A temperatura y presión ambientales los gases pueden ser elementos como el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el cloro, el flúor y los gases nobles, compuestos como el dióxido de carbono o el propano, o mezclas comoel aire.
LEYES DE LOS GASES.
Son características de los gases experimentar fuerzas de atracción intermoleculares pequeñas y muy grandes de repulsión; moverse libremente en línea recta y en todas direcciones, con colisiones constantes entre molécula y molécula, así como con las paredes del recipiente que los contiene.
Los gases no tiene volumen propio, se pueden expandir y comprimir, dependiendode la presión y de la temperatura.
La presión ejercida por el gas depende del número de moléculas por unidad de volumen y de la energía cinética media de las moléculas. A mayor temperatura, mayor velocidad de las moléculas.
Tomando en cuenta todas estas propiedades se establecieron las leyes que rigen las variaciones más importantes de los gases: ley de Boyle, ley de Gay-Lussac y ley deCharles.
El estado de un gas se determina considerando 4 magnitudes físicas:
Presión P (atm)
Volumen V (lt)
Temperatura T (°k)
Concentración o masa m (g).
Estas son las condiciones necesarias para conocer el volumen de un gas.

DETERMINACIÓN EXACTA DE LOS PESOS MOLECULARES.
Los pesos moleculares calculados mediante la ley de los gases ideales son aproximados incluso cuando los datos sonprecisos, y la razón es que aun a la presión atmosférica dicha ley no representa con exactitud la conducta de los vapores. Por ese motivo si deseamos un valor exacto del peso molecular, debe efectuarse un tratamiento especial de la ley de los gases ideales o usar una ecuación de los gases más precisa.
Cuando se conocen las constantes a y b, el uso de la ecuación de Vanderwalls nos dará unaconcordancia mayor entre los valores calculados y los observados. Para nuestro propósito sin embargo, la ecuación de Berthelot es la más conveniente pero solo puede usarse cuando la temperatura y presión critica de la sustancia están disponibles.
ECUACION DEL ESTADO.
El estado de una cantidad de gas se determina por su presión, volumen y temperatura. La forma moderna de la ecuación relaciona estos...