Practica 2 Organica

TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE ECATEPEC

INGENIERÍA QUÍMICA

QUÍMICA ORGÁNICA I

PRÁCTICA No 1
DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS

GRUPO 4201

EQUIPO 4b:
Alonso Becerra Miriam Elideth
Ángeles Negrete Livier
Romero Belman Estefani Elizabeth

Profa. Yanin Gabriela Sandoval Gómez


PRÁCTICA No.2
PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN

MARCO TEÓRICO
Durante la práctica sedeterminara la temperatura de fusión de algunos sólidos puros y la temperatura de eullición de algunos líquidos puros.
ENTALPÍA
La entalpía es la cantidad de energía calorífica de una sustancia.en una reacción química, si la entalpía de los productos es menor que la de los reactantes se libera calor y se dice que es una reacción exotérmica.
Sí la entalpía de los productos es mayor que la de losreactantes se toma calor del medio y decimos que es una reacción endotérmica.

EQUILIBRIO SÓLIDO
Un sólido puede disfrutar de tres clases de equilibrio:
a) Estable: Es aquel que posee un cuerpo que, separado ligeramente de su posición de equilibrio, la recobra al dejarlo posteriormente en libertad (caso de un cono de madera apoyado sobre su base).
b) Inestable: Cuando, al efectuar la misma operación,el cuerpo se aleja todavía más de su posición de equilibrio, hasta alcanzar la de equilibrio estable (cono apoyado sobre su vértice).
c) Indiferente: Es el equilibrio que posee un cuerpo que, al desplazarlo un poco de su posición de equilibrio, se encuentra de nuevo en equilibrio (cono apoyado sobre su generatriz).

TÉCNICAS PARA LA OBTENCIÓN DEL PUNTO DE FUSIÓN
Se dividen en macrométodos y enmicrométodos.


MACROMETODOS: METODO DE LANDOLT

En una cápsula de porcelana colocar 5 o 10 grs. de muestra, introducir un termómetro hasta la mitad del bulbo y calentar hasta fusión. Efectuar la lectura del p.f., retirar la fuente de calor, observar el termómetro y determinar la temperatura en la que la sustancia solidifica: el p.f. coincide con el punto de solidificación. No siempre es posibleutilizar este método porque requiere varios gramos de sustancia problema.

MICROMETODOS:
Se clasifican en:
a) Micrométodos de baño simple :
Común
Thiele
b) Micrométodos de baño doble
Kent y Tollens
Anchultz y Schultz

Antes de analizar cada método, haremos referencia a los baños más usados y a la preparación de la muestra para micrométodos.

TIPOS DE BAÑOS
El baño aemplear depende del p.f. de la muestra, los más comunes son:
1 - agua: para determinar p.f. menor de 100 ºC
2 - glicerina o parafina: para determinar p.f. hasta 200ºC
3 - ácido sulfúrico concentrado: para determinar p.f. hasta 300 ºC
4 - ácido sulfúrico concentrado más sulfato de potasio para determinar p.f. superiores a 350ºC 5- cloruro de Zinc: para determinar p.f. hasta 500 ºC

FUNCIÓN del BAÑOLa función del baño es asegurar un calentamiento uniforme, pues atenúa el efecto que puede producir el calor directo de la llama.
PREPARACION DE LA MUESTRA
Se hacen tubos capilares a partir de tubos de ensayo bien limpios y secos, a los que se calientan con Bünsen y se estiran fuera de la llama. Se cortan trozos de 6 a 7 cm. y se cierran en una de las puntas. El diámetro es de 1 a 2 mm.
Lasustancia seca y finamente pulverizada se deposita sobre un vidrio reloj. Se toma un capilar y con el extremo abierto se presiona sobre la sustancia, parte de esta se adhiere a la boca del capilar, luego se efectúan golpes secos sobre el mesón, para conseguir que la muestra se deposite en el fondo. Esto también se logra dejando caer el capilar a través de un tubo de vidrio. Se repite esta operaciónvarias veces hasta acumular 1 o 2 cm. de muestra. El capilar cargado se adosa a un termómetro empleando una arandela de goma; la parte del capilar que contiene la sustancia debe quedar a la altura del bulbo del termómetro. Se introduce el termómetro con capilar en el aparato elegido, que contiene el baño correspondiente.

METODO COMUN:
En un vaso de precipitación se coloca el líquido elegido...