practica 2 quimica aplicada esime zac

Practica No.2
Determinación del peso molecular

Objetivo: Determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la Ecuación General del Estado Gaseoso y la de Berthelot.Material:

Reactivos:
1 Matraz balón de fondo plano de 50cc con tapón de hule bihoradado.
1 tubo de vidrio de 20 a 35 cm de longitud, cerrado en un extremo.
1 codo de vidrio de 90º.
2 pipetasgraduadas de 0 a 10 cc.
1 mechero, anillo y tela c/asbesto.
1 pinza, doble para bureta.
1 termómetro.
1 micro botella.
1 balanza digital.
Tubería de hule.
Algodón.

Cloroformo (CHCl3)Tetracloruro (CCl4)
Procedimiento:
1. Monte el aparato como se indica en la figura 1, introduzca un pedazo de algodón en el fondo del tubo A para evitar que se rompa al dejar caer la micro botella quecontiene la muestra.
2. Calentar a ebullición el agua contenida en el matraz (el nivel tocara ligeramente el tubo A) cuyo tapón deberá tener una salida para el vapor.
Estando en ebullición, ponga elnivel del agua contenida en las pipetas de manera que el punto C indique cero. Esto se puede lograr subiendo o bajando una u otra pipeta.
3. Introduzca la micro botella abierta que contiene la muestra(de una a dos gotas, previamente pesadas) en el tubo Ay conecte el codo B inmediatamente, presionando para evitar fugas. Procure hacer la operación lo más rápido posible.
4. Anote el máximo volumendesplazado en la pipeta C. Esto será cuando todo el líquido en la micro botella haya pasado al estado gaseoso.
5. Quite la manguera que une a B con C y tome la temperatura del espacio libre en lapipeta C.

Cuestionario
1. Anote sus resultados experimentales obtenidos:
m muestra
0.08g
T
28 ºC  585 K
V desplazado
10x10-3 L

2. Considerando comportamiento ideal, calcule el pesomolecular de la sustancia problema:
PV=(m/M)RT
P=585mmHg-P vapor del agua
P Vapor del agua (mmHg)
T(ºC)
26.8
27
28.3
28
30.1
29
31.8
30
33.7
31
35.7
32
37.7
33
39.9
34

3. A partir de...