practica 2 quimica aplicada ESIMEZ

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA
UNIDAD ZACATENCO
INGENIERÍA EN COMUNICACIONES Y ELECTRÓNICA


ALEXIS LARA LARA
PROFESOR: JESÚS DANIEL ROBLES SALAS
2° SEMESTRE
GRUPO: 2CM19
DETERMINACIÓN DEL PESO MOLECULAR

FECHA DE ELABORACIÓN: 27 MAYO DE 2015
FECHA DE ENTREGA: 11 ABRIL DE 2015
OBJETIVO:

Determinar el peso molecular de un gas con datosexperimentales a partir de la Ecuación General del Estado Gaseoso y la de Berthelot.
CONSIDERACIONES TEÓRICAS
Determinación del peso molecular
A veces se desea determinar experimental mente la masa molar de una sustancia gaseosa. Esto se logra aplicando las leyes de los gases a los valores de presión, volumen y temperatura, obtenidos experimentalmente, de una masa conocida de sustancia gaseosa.Además la masa molar
De muchos líquidos se puede obtener hirviendo una muestra del líquido y determinando el volumen, presión y temperatura de una masa conocida de vapor. Partiendo de la ley de los gases… es posible calcular el número de moles de un gas conocidas la temperatura, presión y el volumen.
Una manera de calcular la masa molar basándose en datos experimentales involucra la conversión delvolumen de la muestra a TPN y después a número de moles empleando el volumen molar. Entonces, la masa de la muestra se divide entre el número de moles empleando el volumen en molar para hallar el número de gramos por mol-masa molar.
Otra manera de calcular el número de gramos por mol o masa molar de un gas es empleando la ley de los gases ideales.
PV= nRT.
El número de moles de gas se obtiene usandolos valores de presión, volumen y temperatura: n= PV/RT. Después la masa de la muestra se divide entre el número de moles para hallar el número de gramos por 1 mol- masa molar.
Masa molar de una sustancia gaseosa
De lo que se h dicho hasta aquí, quizá tenga la impresión de que la masa molar de una sustancia se encuentra examinando su fórmula y al sumar las masas molares de los átomos que lascomponen. Sin embargo, este procedimiento solo funciona si se conoce la formula real de la sustancia. En la práctica, los químicos con frecuencia trabajan con sustancias de composición desconocida o solo parcialmente definida. No obstante, si la sustancia desconocida es un gas, se puede encontrar su masa molar gracias a la ecuación del gas ideal. Todo lo que se necesita es determinar el valorexperimental de la densidad (o los datos de masa y volumen) del gas a una presión y temperatura conocidas. Al organizar la ecuación obtenemos:
Ley general del estado gaseoso.
Con base en las leyes de Boyle, charles y gay-Lussac, se estudia la dependencia existente entre dos propiedades de los gases conservándose las demás constantes. No obstante, se debe buscar una relación real que involucre los cambiosde presión, volumen y temperatura sufridos por un gas en cualquier proceso en que se encuentre. Esto se logra mediante la expresión:
PV=nRT
La relación anterior recibe el nombre de la ley general del estado gaseoso y resulta de gran utilidad cuando se desea conocer alguna de las variables involucradas en el proceso, como la presión, el volumen o la temperatura de una masa dada de gas del cual seconocen os datos de su estado inicial y se desconoce alguno de ellos en su estado final. Por tanto, la ley general del estado gaseoso establece que para un masa dada de un gas, su relación PV/T siempre será constante.
Ecuación de Berthelot
Hay otra importante ecuación de estado de uso común. P.A. Berthelot (1865-1927) desarrollo la expresión:
Que es la ecuación de Van der Waals modificada para ladependencia del termino de atracción con respecto a la temperatura. Puede expresarse de manera ligeramente modificada en relación con las variables reducidas como:
Lo que permite una precisión más alta a bajas presiones y temperaturas.





Material
Reactivos
1 Matraz balón de fondo plano de 500cm3 con tapón de hule bihoradado
Cloroformo (CHCL3)
Tetracloruro de Carbono (CCl4)

1 Tubo de...