Practica 2 quimica energetica

Practica No. 2
COEFICIENTE DE EXPANSIÓN Y DENSIDAD DE LOS GASES

OBJETIVOS:
• Determinar experimentalmente el coeficiente de expansión de los gases así como la densidad.
INTRODUCCIÓN.
Un gas (o cuerpo gaseoso), es un estado homogéneo de agregación de la materia en que ésta tiene la forma y el volumen del recipiente que la contiene. Todos los gases, idealmente, se comportan en forma similarante los cambios de presión y temperatura, pudiéndose expansionar y comprimir entre límites muy amplios, cosa imposible en líquidos y sólidos. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas (V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o numero de moles (n).
En esta práctica se determina el volumen del aire, todo esto al construir un sistema de medición. esta consisteen tomar el volumen inicial del aire en una bureta para gases, para esto se eleva la bureta hasta conseguir que el nivel del agua sea el mismo al nivel del agua del vaso. la lectura tomada fue de 60 ml y esta cambiaba constantemente al aplicarle calor de estas mediciones se tomaron 8 datos que se muestran en la tabla de datos mostrada en el contenido de este reporte.
Las moléculas queconstituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades:
• Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, encomparación con la velocidad a que se mueven las moléculas.
• Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.
• Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.
• Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.
Con el fin de facilitar elestudio de los gases, se desarrolló el modelo del gas ideal (o gas perfecto), el comportamiento de dicho gas hipotético se explica por las leyes empíricas de Boyle, Charles y Gay-Lussac, a todas las presiones y temperaturas. Las principales características del gas ideal, de acuerdo con la Teoría Cinética de los gases, son las siguientes:
• Está constituido por partículas puntuales (sin masa y sinvolumen).
• Las partículas se hallan en movimiento caótico permanente.
• El choque de las partículas con las paredes del recipiente que las contiene, origina una fuerza promedio por unidad de área, es decir, una presión.
• No existe atracción intermolecular.

MARCO TEÓRICO:
Todos los gases tienen un comportamiento casi idéntico e independientemente de su naturaleza. Este comportamiento seestudia a través de las variaciones de tres parámetros: presión. Volumen y temperatura. El estado de un gas esta caracterizado por los valores que toman esos parámetros. En el caso general, ellos pueden modificarse simultáneamente, pero es usual estudiar previamente el comportamiento del gas cuando permanece constante uno de los parámetros y varían los otros dos.
El primer estudio experimental dela variación isobárica del volumen con la temperatura lo hizo J. Charles (1787)y años mas tarde lo verifico Gay Lussac (1802). La ley de Charles postula que, a presión constante, el volumen de cualquier gas se expande en la misma fracción de su volumen inicial a 0 °C por cada aumento de un grado centígrado en la temperatura. Experimentalmente Charles y Gay Lussac descubrieron que por cada aumentode un grado es la temperatura el volumen del gas se incrementaba en, aproximadamente, 1/273 de su valor a 0°C. Este valor es mas o menos constante para todos los gases. Así pues un aumento de diez en la temperatura en grados centígrados hará que aumente el volumen de cualquier gas en aproximadamente 10/273 de su volumen a 0°C.

Sus observaciones llevaron a la compresión de los siguientes...