Practica 2 Quimica Esime

Objetivos: El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio las leyes de Boyle, Charles – Gay Lussac y la ley combinada de los estados gaseosos.
Conocer la evolución de los estudios para obtener una ecuación de estado de validez general para todo tipo de sistemas gaseosos, a fin de describir el comportamiento de los gases que no se comportan idealmente.

Introducción: Un gas (ocuerpo gaseoso), es un estado homogéneo de agregación de la materia en que ésta tiene la forma y el volumen del recipiente que la contiene. Todos los gases, idealmente, se comportan en forma similar ante los cambios de presión y temperatura, pudiéndose expansionar y comprimir entre límites muy amplios, cosa imposible en líquidos y sólidos. Los gases, aunque lentamente, tienden a interpenetrarseentre sí (difusión), lo que los hace miscibles en todas proporciones; por esto las mezclas gaseosas son totalmente homogéneas. Para describir y caracterizar un gas es indispensable especificar la temperatura y presión a que se mide su volumen.
Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas ycon poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida.

Leyes de los gases LEY DE BOYLE “Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante” Ley de Boyle La presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.

LEY DE CHARLES Y GAY LUSSAC “Relación entre latemperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante”

Material: Datos:
1 vaso de precipitado de 250 ml PDF = 585 mmhg
1 agitador m Embolo = 8 g
2 pesas de plomo D Int = 1.82 cm
1 mechero760 mmHg = 1.013x〖10〗^6dinas/〖cm〗^2
1 anillo P = f/A = m * g/A_Embolo
1 pinza universal
1 tela con asbesto
1 jeringa de plástico graduada de 10ml
Herméticamente cerrada
1 termómetro
1 pinza para vaso de precipitado

Desarrollo Experimental
Primera Parte
1. Montamos la jeringa sobre elsoporte con el anillo.
2. Presionamos ligeramente el embolo, este regreso a un volumen inicial V0 correspondiente a una presión inicial P0.
3. Pusimos arriba del embolo la pesa más pequeña y presionamos ligeramente, el embolo regreso a su volumen V1 correspondiente a una presión P1.
4. Quitamos la pesa chica y colocamos la pesa grande y procedimos a lo mismo para obtener volumen V2 y presión P2.
5.Por último colocamos las dos pesas juntas para obtener volumen V3 y presión P3.

Segunda Parte

1. Montamos la jeringa en el soporte con el anillo, de igual forma se monto la tela de asbesto y sobre ella el vaso de precipitado, procurando que el nivel del agua estuviera arriba del volumen de aire de la jeringa. Presionamos y registramos el volumen V0 correspondiente a un temperatura T0 quefue la temperatura ambienta del agua, para una presión P0 constante.
2. Calentando y agitando constantemente hasta los 40 °C presionamos la jeringa y obtuvimos el volumen V1 correspondiente a una temperatura T1.
3. Continuamos calentando y agitando para obtener los volúmenes a temperatura de 60 °C, 80 °C y temperatura de ebullición del agua.


Tercera Parte
1. Esta parte del experimento seinicia de la misma forma que la segunda parte.
2. Calentamos el aguas hasta 40 °C y sobre la jeringa se coloco la pesa chica, oprimimos y registramos el volumen V1 correspondiente a la temperatura T1 y presión P1.
3. Se continúo calentando hasta 60 °C y ahora se coloco la pesa grande, y se registro el volumen V2 correspondiente a la temperatura T2 y a la presión P2.
4. se continua de la...