practica 2 quimica ice avanzada

Instituto Politécnico Nacional
ESIME
ICE
Laboratorio de Química Aplicada
Grupo: 2CM15
Equipo: 2
Integrantes:
Estévez Hernández Ricardo
Hernández Duran Oscar Damián
Huertero Hernández ErickJonathan
Pérez González Brandon Arcel
Profesora: Arcelia Sahagún Victoria
Fecha de entrega: 10/03/2014










OBJETIVO:
Determinar el peso molecular de un gas con datosexperimentales a partir de la ecuación general del estado gaseoso y la de Berthelot.
TEORÍA:
PESO MOLECULAR O MASA MOLECULAR
El peso molecular es la suma de los pesos atómicos que entran en la fórmulamolecular de un compuesto. Para averiguarlo toma la formula molecular del compuesto, toma los pesos atómicos que lo componen y multiplica cada peso por el subíndice.
Quizá se tenga la impresión de que lamasa molar de una sustancia se encuentra examinando su fórmula y al sumar las masas molares de los átomos que la componen. Sin embargo, este procedimiento sólo funciona si se conoce la fórmula real dela sustancia. En la práctica, los químicos con frecuencia trabajan con sustancias de composición desconocida o sólo parcialmente definida. No obstante, si la sustancia desconocida es un gas, se pudeencontrar su masa molar gracias a la ecuación del gas ideal. Todo lo que se necesita es determinar el valor experimental de la densidad (o los datos de la masa y el volumen ) del gas a una presión ytemperatura conocidas.

En un experimento típico, un bulbo de volumen conocido se llena con la sustancia gaseosa en estudio. Se registran la temperatura y presión de la muestra del gas y se determinala masa total del bulbo más la muestra del gas. Luego se vacía el bulbo y se pesa otra vez. La diferencia en masa es la masa del gas. La densidad del gas es igual a su masa dividida entre el volumendel bulbo. Una vez conocida la densidad del gas se puede calcular la masa molar utilizando la ecuación que partió de la ley de los gases ideales.
ECUACIÓN DE BERTHELOT
Una vez que van der Waals...