PRACTICA 2 QUIMICA LEY DE LOS GASES

Instituto Politécnico Nacional.

Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica Unidad Zacatenco.

Ingeniería en Sistemas Automotrices (I.SIS.A)

Laboratorio de Química aplicada

Ley de los Gases.

Integrantes del Equipo:





Profesor:
Ing. Juan Cortes Espinosa.




5 de Marzo 2014.
Objetivo
El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio, lasleyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley combinada del estado gaseoso.
Introducción:
Los estados de agregación de la materia son tres: el sólido, el líquido y el gaseoso. El sólido puede definirse como aquél en que los cuerpos poseen volumen definido y forma propia a cierta temperatura y presión. Pero además, para clasificar a un cuerpo sólido como tal, debe ser cristalino, es decir, los átomos,moléculas o iones que lo constituyen han de hallarse agrupados en una configuración geométrica característica de la sustancia en cuestión. Por otra parte, un líquido posee un volumen definido pero no forma propia, mientras que un gas carece de ambas. Los líquidos y gases se denominan fluidos. Un líquido, en la medida que llene un recipiente adoptará la forma de éste, pero retendrá su volumen,mientras que un gas llenará siempre totalmente cualquier vasija en que se le confine.
No siempre las distinciones entre los tres estados de la materia son tan claras como las definiciones anteriores podrían hacernos suponer. Por ejemplo, un líquido en su punto crítico es indiferenciable de su vapor. De nuevo, las sustancias como el asfalto o el vidrio, aunque exhibe muchas propiedades de los sólidos,bajo ciertas condiciones de temperatura se hacen plásticas y presentan características que no son propias de los sólidos puros. Por esa razón se considera que dichas sustancias son líquidos sobrenfriados con una viscosidad muy elevada.
El estado particular de agregación de una sustancia está determinado por la temperatura y presión bajo la cual existe. Sin embargo, dentro de ciertos límites detemperatura y presión una sustancia puede encontrarse en más de un estado a la vez, e incluso en todos ellos cuando las condiciones son muy especiales. Así, a 4.57 mm de Hg de presión y a 0.010°C, coexiste el hielo, el agua y el vapor en forma estable. Este tópico de la existencia simultánea de los estados se tratará más ampliamente en diferentes lugares de este libro.
Gases Ideales y Reales.
Pormotivos de discusión, conviene clasificarlos en dos tipos:
a) Gases ideales
b) Gases no ideales o reales
El gas ideal obedece ciertas leyes que se describirán a continuación, mientras que los reales las cumplen sólo a bajas presiones. En los gases ideales, el volumen ocupado por las propias moléculas es insignificante en comparación con el volumen total, y esto es válido para todas laspresiones y temperaturas; además, la atracción intermolecular es ínfima bajo cualquier condición. Para los gases reales, ambos factores son apreciables y la magnitud de ellos depende de la naturaleza, temperatura y presión gaseosa. Resulta claro que un gas ideal es hipotético, ya que cualquier gas debe contener moléculas que ocupan un volumen definido y ejercen atracciones entre sí. Sin embargo, confrecuencia la influencia de estos factores es insignificante y el gas puede considerarse ideal. Veremos después que estas últimas condiciones se obtendrán a presiones bajas y a temperaturas relativamente elevadas, condiciones bajo las cuales el espacio “libre” dentro del gas es grande y pequeña la fuerza de atracción entre las moléculas.
Generalizaciones de la Conducta de un Gas Ideal.
Por elestudio de los gases se han llegado a establecer sus leyes o generalizaciones que constituye el punto de partida de la conducta gaseosa en cualquier discusión. Estas son:
a) La ley de Boyle
b) La ley de Charles o Gay Lussac
c) La ley de las presione parciales de Dalton
d) La ley de difusión de Graham
Otra generalización la constituye el principio de Avogadro, que se estudiará más...