practica 2 quimica

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El primer paso fue checar que los instrumentos a utilizar estuvieran en buen estado, pues es uno de los pasos más importantes para el desarrollo de un buen experimento.En esta ocasión hicimos lo que J.J. Thomson ya había comprobado desde hace muchos años, usamos un aparato de marca DAELDON que nos ayudó a poder observar los rayos catódicos y poder calcular larelación carga-masa de los electrones. Básicamente funciona así:
Dos electrodos se sellan en un tubo de vidrio que contiene gas a presión muy baja. Al aplicar voltaje hay flujo de corriente y sedesprenden rayos en el cátodo (electrodo negativo); estos rayos viajan en línea recta al ánodo (electrodo positivo) y ocasiona que las paredes opuestas al cátodo brillen. En 1897, J.J. Thomson estudio estaspartículas con carga negativa más a fondo llamándolas electrones.

Una vez realizado el paso de la experimentación, podemos calcular la relación carga-masa con los valores obtenidos, ya que logramosmedir el radio del haz de electrones dependiendo de la intensidad que aplicábamos con dicho aparato.
Estos fueron los resultados:
Corriente I (A)
Radio (cm)
Radio (m)
Diámetro (cm)
Diámetro (m)1.04
5.5
0.055
11
0.011
1.12
5.25
0.0525
10.5
0.0105
1.18
5
0.05
10
0.010
1.24
4.75
0.0475
9.5
0.095
1.30
4.5
0.045
9.0
0.060
1.38
4.25
0.0425
8.5
0.085
1.48
4
0.048.0
0.080
1.56
3.75
0.0375
7.5
0.075
1.68
3.5
0.035
7.0
0.070
1.80
3.25
0.0325
6.5
0.065
1.96
3
0.030
6.0
0.060
2.14
2.75
0.0275
5.5
0.055
2.36
2.5
0.025
5.0
0.050DATOS
X=1/I^2*
Y=r^2
X*Y
X^2
1
0.9245
0.03025
0.02796613
0.85470025
2
0.7971
0.002756
0.00219681
0.63536841
3
0.7181
0.0025
0.00179525
0.51566761
4
0.65030.002256
0.00146708
0.42289009
5
0.5917
0.002025
0.00119819
0.35010889
6
0.525
0.001806
0.00094815
0.275625
7
0.4565
0.0016
0.0007304
0.20839225
8
0.4109
0.001406
0.00057773...