Practica 2 química basica ESIME zacatenco

Instituto Politécnico Nacional

Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Unidad ZACATENCO
Ingeniería en comunicaciones y electrónica
ESTADO SÓLIDO (CRISTALES)

Equipo 3

Fecha de realización: 14/enero/2015
Fecha de entrega: 26/enero/2015
Academia de Química1. Objetivo de la práctica
El alumno identificará los diferentes sistemas de cristalización.

2.Consideraciones Teóricas
Estructura cristalina

Los sólidos se dividen en dos categorías: cristalinos y amorfos. El hielo es un sólido cristalino que posee un ordenamiento estricto y regular; es decir: sus átomos, moléculas o iones ocupan posiciones especias. Gracias a la distribución de estas partículas en el sólido cristalino, las fuerzas netas de atracción intermolecular son máximas. Lasfuerzas que mantienen la estabilidad de un cristal pueden ser iónicos, covaientes, de van der Waals, de puentes de hidrógeno o una combinación de todas dllmi. Un sólido amorfo, como el vidrio, carece de un ordenamiento bien definido y de un orden molecular repetido.

Una celda unitaria es la unidad estructural básica que se repite en un sólido cristalino.

Empaquetamiento de esferas

Losrequisitos geométricos generales para que se forme un cristal se entienden si se analizan las distintas formas en que se pueden empacar varias esferas idénticas (por ejemplo, las pelotas de ping-pong) para formar una estructura tridimensional ordenada. La manera en que las esferas se acomodan en capas determina el tipo de celda unitaria final.

La estructura tridimensional se genera al colocar una capaencima y otra debajo
de esta capa, de tal manera que las esferas de una capa cubren totalmente las esferas de la
capa inferior. Este procedimiento se repite para generar muchas capas como las de un cristal.
Examine 1a esfera marcada con una "x", y verá que esta se encuentra en contacto con otras
cuatro esferas en su misma capa, con una esfera de la capa superior y con una esfera de 1a
capainferior. Se dice que cada esfera con este arreglo tiene un número de coordinación de 6 porque tiene seis vecinos inmediatos. El número de coordinación se debe como el número de átomos (o iones) que rodean o un átomo (o ion) en una red cristalina. Su magnitud refleja qué tan compactas están empacadas las esferas: cuanto mayor es el número de coordinación, más juntas están las esferas. La unidadbásica que se repite en la distribución de las esferas recién descrita se denomina celda cúbico simple (scc, por sus siglas en inglés, simple cubic cell).
Los otros tipos de celdas cúbicas son la celda cúbico centrada en el cuerpo (bcc, por sus
siglas en inglés, body-cenfered cubíc cell) y la celda cúbico centrada en las caras (fcc, por
sus siglas en inglés,.face-Centered cubic cell). Unadistribución cúbica centrada
en el cuerpo se distingue de un cubo simple en que la segunda capa de esferas se acomoda en los huecos de la primera capa, en tanto que la tercera 1o hace en los huecos de la segunda capa. Cada esfera de esta estructura tiene un número de coordinación de 8 (cada una esta en contacto con cuatro esferas de la capa superior y cuatro de la capa inferior). En la celda cúbica centradaen las caras hay esferas en el centro de cada una de las seis caras del cubo, ademas de las ocho esferas de los vértices.
Dado que cada celda unitaria de un sólido cristalino es adyacente a otras celdas unitarias,
1a mayoría de los átomos de 1a celda se comparten con las celdas vecinas. Por ejemplo, en todos los tipos de celdas cúbicas cada átomo del vértice pertenece a ocho celdas unitarias,un átomo en una arista esta compartido por cuatro celdas unitarias, un átomo centrado en las caras es compartido por dos celdas unitarias. Puesto que cada esfera del vértice es compartida por ocho celdas unitarias y hay ocho vértices en un cubo, dentro de una celda cúbica simple habrá el equivalente a una sola esfera completa. Una celda cúbica centrada en el cuerpo contiene el equivalente a dos...