Practica 2 y 3 Quimicaentregado

Universidad Nacional Abierta Y A Distancia. UNAD
Escuela De Ciencias Básicas, Tecnología E Ingeniería

Química General

Laboratorio 2
Johana Carolina Méndez Contreras Código: 35429006
Yamile Astrid Coronado Garzón Código: 1077850650
Luz Adriana Rodríguez Roa Código: 1075662712
Juanita Guerrero Ortegón Código: 1072664414
Leydi Yurley Correa Solarte Código: 1118536543Laboratorio 3
Johana Carolina Méndez Contreras Código: 35429006
Yamile Astrid Coronado Garzón Código: 1077850650
Luz Adriana Rodríguez Roa Código: 1075662712
Juanita Guerrero Ortegón Código: 1072664414
Leydi Yurley Correa Solarte Código: 1118536543
Carlos Vanegas Código: 1075662044


Tutora:
Claudia Marcela González



Noviembre 2014
Zipaquirá



INTRODUCCIÓN

Estedocumento sintetiza las prácticas de laboratorio de química que están comprendidas entre las cuatro y la número 9, estas prácticas son la integración práctica del aprendizaje en cuanto a los temas relacionados en cada numeral haciendo de este proceso un método más sencillo de aprendizaje.
De acuerdo a lo anterior lo que se muestra dentro del documento es una recopilación y aplicación de estastécnicas orientadas al desarrollo del análisis y de la investigación de métodos que permitan un aprendizaje practico.


OBJETIVOS
Aprender a calcular y preparar soluciones y diluciones de diferentes concentraciones
Los estudiantes verificarán experimentalmente una de las propiedades coligativas de las soluciones, el aumento en la temperatura de ebullición ( aumento ebulloscópico) y determinarán lamasa molar del soluto a partir de los datos recolectados durante la práctica
Caracterizar soluciones como ácidas o básicas utilizando un indicador ácido-básico, estimando su pH.
Identificar diferentes tipos de reacciones químicas
Determinar las relaciones estequiometrias molares de los reactantes de una reacción química, estableciendo con esto el reactivo limitante de la misma.
Generar CO2 apartir de una reacción, determinando la cantidad de gas que se puede obtener.











PRACTICA No. 4 SOLUCIONES

Objetivo General
Aprender a calcular y preparar soluciones y diluciones de diferentes concentraciones

Fundamentación Teórica
Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más componentes. El ser homogéneas significa que las propiedades físicas y químicas son iguales en cualquierparte de la solución. Además, cuando se observa una solución a simple vista solo se distingue una fase, sea líquida, sólida o gaseosa.
Los componentes de la solución se denominan soluto y solvente. Soluto es el componente que se disuelve. Solvente es el componente en el cual el soluto se disuelve. Distinguir en una solución, cual es el soluto y el solvente, a veces se dificulta. Por reglageneral, el solvente es el componente cuyo estado de la materia es igual al de la solución final. Por ejemplo, si mezclamos sólidos y líquidos y la solución resultante es sólida, entonces el solvente es el sólido. Cuando los componentes se encuentran en el mismo estado de la materia, el solvente será el que se encuentra en mayor proporción.
Las unidades de concentración expresan la relación de lascantidades de soluto y solvente que se tomaron para preparar la solución. Las principales unidades de concentración son: porcentaje en peso (o porcentaje en masa) % w/w; porcentaje en volumen, % v/v; porcentaje peso – volumen; % p/v; concentración molar o molaridad (M); concentración molal o molalidad (m) y concentración normal o normalidad (N).

DIAGRAMA DE FLUJO


En esta práctica se preparansoluciones de diferente concentración utilizando unidades de concentración físicas y químicas.
.



PROCEDIMIENTO.
1. Preparación de una solución de NaCl en %p/p (peso/peso)
Sal= 5gr
Agua= 100ml

%p/p= gr Sto
Gr Sln


2. Preparación de una solución de NaCl en %p/v (peso-volumen)

%p/v = gr de Soluto
ml de solución

Solución Peso/ volumen

Sal= 5gr
Agua= 100 ml...