Practica 2

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL







OBJETIVOS.
Producir oxígeno por descomposición térmica del bióxido de plomo.
Calcular la densidad del oxígeno, a las condiciones en las que sedesarrolla el experimento.
Corregir la densidad del oxígeno de las condiciones del experimento a las estándar de temperatura y presión.


CONSIDERACIONES TEORICAS.

La densidad es unapropiedad intensiva que se define como la masa por unidad de volumen y puede expresarse en gramos sobre mililitro y g/ml para gases.

Esto es

ρ = m ……………………………………………………………………………………………………………(1)V


para el caso de gases o vapores que se comportan idealmente, su densidad también se puede calcular a partir del conocimiento de las propiedades del sistema, empleando la ecuación delos gases ideales.

PV = nRT

n= m ……………………………………………………………………………………………………………(2)
M

Por lo tanto:

PV=mRT …………………………………………………………………………………………………………..(3)
M


ρ = m = MP…………………………………………………………………………………………………(4)
V RT


Donde:

ρ =densidad del gas
m=masa del gas
V=volumen del sistema
M=peso molecular del gas
R=constante universal de los gases.P=presión del sistema
T=temperatura del sistema

Cuando se trabaja con sistemas de mezclas gaseosas,la ecuación anterior queda :

ρ = m1 = MP1 ………………………………………………………………………………………………(5)
VRT
Donde el subíndice I se refiere a un integrante en particular de la mezcla.

Considerando, que la masa contenida en un volumen unitario varía con la temperatura y la presión; siempre debenespecificarse cuidadosamente estas condiciones.
Como la densidad del gas está en proporción directa a la presión e inversa a la temperatura, la densidad de los gases se puede corregir desde condicionesiniciales (1) a condiciones finales (2) de la siguiente forma:

V2 = P1T2 (6)
V1 P2T1

Como una mol de cualquier gas a las condiciones normales de presión y temperatura ocupa un volumen...