practica 2

PRACTICA Nº 2 – PREPARACION DE DISOLUCIONES


1. OBJETIVOS : Preparacion de disoluciones de concentración conocida

2. FUNDAMENTO TEORICO :

Las disoluciones son mezclas homogéneas. Las disoluciones binarias tienen dos componentes: disolvente (el mayoritario o el que da aspecto a la disolución) y soluto (el minoritario). Las disoluciones más frecuentes son aquellas cuyo disolvente es elagua, llamadas disoluciones acuosas.

La concentración de una disolución puede expresarse de diferentes formas:
• Gramos por litro: g/L =
• Porcentaje en masa: % en masa de soluto = x 100
• Fracción molar: xsoluto =
• Molaridad: M =
• Normalidad: N =
• Molalidad: m =
Para preparar una disolución se puede partir de:
• Un soluto puro.
• Un soluto impuro.
• Una salhidratada.
• De otra disolución ( cuando se parte de una disolución, ésta debe tener una concentración mayor que la disolución que se desea preparar y el proceso se denomina dilución).
En los casos a, b,c; utilizando la balanza se mide las cantidad de soluto. En un matraz aforado (recipiente que se utiliza para preparar volúmenes exacto de disoluciones) de 250 cm3 previamente lavado, el cualcontiene una pequeña porción de agua, se agrega el soluto, poco a poco, agitando y agregando agua destilada hasta total disolución.
Luego de agregar todo el soluto se completa con agua destilada hasta la línea de aforo. La disolución preparada tendrá el volumen y la concentración deseada.
En el caso "c", lo único que cambia del proceso descrito, es que de la disolución madre (disolución de donde separte para preparar la disolución diluida) , se mide el volumen calculado utilizando una probeta o una pipeta según la cantidad a medir (recipientes calibrados que permiten medir volúmenes exacto del líquido).
Las disoluciones se clasifican según su cantidad de soluto y disolvente:
• Diluidas, tienen pequeñas cantidades de soluto.
• Concentradas, por el contrario, tienen grandes cantidades desoluto.
• Saturadas, son aquellas que ya no pueden disolver más soluto.
• Sobresaturadas contienen más soluto que las saturadas como resultado de aumentar la solubilidad por la temperatura.
MANEJO DEL MATERIAL VOLUMÉTRICO
Se considera material volumétrico, todo aparato usado para la medición de volúmenes. Los instrumentos calibrados, tales como las pipetas y las buretas, exigen cuidadosespeciales y una limpieza adecuada. La medición correcta de un volumen solamente es posible cuando las superficies de las paredes interiores están libres de grasa, de tal manera que se forme siempre una película continua del líquido y no exista un mojado irregular. Si los jabones o detergentes no desprenden bien la grasa adherida, se procede a emplear una preparación especial de ácido crómico llamada"mezcla crómica". Esta solución se prepara disolviendo 3 g de dicromato de potasio en 100 mL de ácido sulfúrico concentrado. Esta solución ha sido sustituida por una preparación comercial de un detergente no iónico exento de fosfatos.
La calibración del material volumétrico tiene dos objetivos primordiales:
a) Establecer un trazo para su capacidad nominal a la temperatura de trabajo.
b)Determinar la capacidad del material hasta su trazo.
Todo el material volumétrico está calibrado a una temperatura especificada de 20 °C y para utilizarse de una forma determinada. Debido a la modificación del volumen de los líquidos y del vidrio con los cambios de temperatura se deben volver a calibrar los materiales volumétricos cuando vaya a utilizarse a temperaturas muy diferentes de aquella parala que fueron calibrados.
La calibración hecha por el fabricante no debe tomarse como infalible, sino que debe ensayarse para tener la seguridad de que la graduación esta dentro de las tolerancias exigidas para el trabajo a realizar. Aunque los fabricantes pongan cuidado en la calibración ésta implica un elemento humano y pueden cometerse errores.
2.1 Las Buretas y como utilizarlas:
Las...