Practica 2





Introducción
ANALISIS VOLUMETRICO
Se basa en la determinación en forma indirecta de la que se busca, mediante un proceso de valoración ó titulación. La sustancia de concentración desconocida se titula con una disolución estándar de concentración conocida, determinándose a partir del volumen gastado de la sustancia titulante.

PARA QUE EL PROCESO SEA SUSCEPTIBLEA SER APLICADO SE DEBE CUMPLIR:

Qué la reacción entre el constituyente buscado y el reactivo debe ser sencilla, rápida, completa y estequiometria.
Con disponer de una solución patrón como reactivo valorante.
Con un indicador que señale el punto final de la valoración.
Con utilizarse equipos y aparatos de medida exacta

PROCEDIMIENTO DE TITULACION
Preparación de la Solución valorada.Preparación o Tratamiento previo de la muestra.
Selección adecuada del tampón (si es necesario), y del según sea el caso.
Equipo y material necesario para el desarrollo de la prueba.
Desarrollo de la prueba: anotar gasto.
Cálculos.

La titulación ácido-base es un procedimiento analítico cuyo objetivo es determinar la concentración de un analito con propiedades ácidas o básicas, utilizando unadisolución valorada de una base o ácido, mediante una reacción de neutralización para formar una sal y agua. Asimismo, mediante una titulación también es posible deducir el pK del analito.
Las valoraciones ácido-base poseen las siguientes características
Se basan en una reacción volumétrica ácido-base.
El fundamento teórico de dicha reacción es la transferencia de protones entre el ácido y labase
El intervalo de viraje se caracteriza por un cambio brusco del pH.
Se necesita un indicador químico o un pHmetro para monitorizar la valoración.
Los casos más frecuentes en las valoraciones ácido-base son:
valoración de ácido fuerte con base fuerte
Valoración de base fuerte con ácido fuerte
Valoración de ácido débil con base fuerte
Valoración de base débil con ácido fuerte
Lascurvas de titulación
Las curvas de titulación son las representaciones gráficas de la variación del pH durante el transcurso de la valoración. Dichas curvas nos permiten:
1. Estudiar los diferentes casos de valoración (ácido fuerte vs. base fuerte; base fuerte vs. ácido fuerte; ácido débil vs. base fuerte; base débil vs. ácido fuerte).
2. Determinar las zonas tamponantes y el pKa.
3.Determinar el intervalo de viraje y el punto de equivalencia.
4. Seleccionar el indicador ácido-base más adecuado.
Definiciones
Punto de equivalencia:
Momento en que se completa la reacción entre el analito y el titulante, se completa la reacción
Punto final:
Momento en que se juzga que se completó la reacción entre el titulante y el analito, se observa un cambio asociado al punto de equivalenciaIndicador:
Reactivo auxiliar que exhibe un cambio como consecuencia de los cambios de concentración de las especies químicas.
Error de valoración:
La diferencia entre el volumen titulante correspondiente al punto final y el correspondiente al punto de equivalencia. Er=Vexp- Vequiv
Titulación directa:
Se añade titulante hasta que la reacción se completa.
Titulación en retroceso:
La muestrase trata con un exceso de solución de concentración conocida y luego con otra solución patrón se determina el exceso.
Titulación en blanco:
Titulación sin la muestra; se utiliza para detectar impurezas que alteran el punto de equivalencia.

Titulación en paralelo:
Titulación utilizando otra fracción de la muestra, para verificar resultados
Objetivo
El objetivo de esta práctica es hacertitulación con un ácido fuerte y una base fuerte, y después realizar la correspondiente curva de calibración, y observar los cambios.

Material
Material
Reactivos
Soporte universal
Solución valorada de NaOH 1N
Bureta de 25 mL
Solución de HCl 1N
Vasos de precipitados
Solución de fenolftaleína 0.1% (p/v)
Pipetas
Agua Destilada
Balanza analítica

Embudo de vidrio

Potenciómetro...