Practica 2


INTRODUCCIÓN

En esta práctica aprenderemos a obtener e identificar un alqueno líquido mediante la deshidratación de un alcohol.
La deshidratación de los alcoholes se forma dobles ligaduras.La facilidad de deshidratación de alcohol disminuye de un alcohol terciario a uno secundario y de éstos a primarios.
La deshidratación se efectúa pasando alcohol por el interior de un tubo quecontiene Al2O3 (alúmina) y a 300 ó 400 °C deshidratándolas con el ácido fosfórico, sulfúrico o pentóxido de fósforo.
Fundamento:
Etano.-
Fórmula Estructural
H H
H C C H
H H
Fórmula Molecular
CH3 -CH3 C2H6
Propiedades físicas
Se encuentra en estado gaseoso a temperatura ambiente.
Presenta un índice de octanage superior al de la gasolina y tiene una presión de vapor inferior, resultando enmenores emisiones evaporativas. La combustión en el aire es inferior a la de la gasolina, lo que reduce el número y la importancia de los incendios en los vehículos. su punto de fusión es -183.3° y supunto de ebullición es de -88.6 ° C.
Propiedades químicas
Su estructura es única ya que existe una sola manera de unir los átomos de carbono en estas moléculas
No se ve afectado por ácidos o basesfuertes ni por oxidantes como el permanganato.
Aplicaciones
El etano se puede utilizar de dos maneras:
como mezcla con la gasolina con el objetivo de un aumento del octanage de la gasolina.
comoetano puro, compuesto de etano hidratado, a 95,5 GL.
El etano es un excelente combustible automotriz El etano anhidro tiene un poder calorífero inferior y superior de 21,2 y 23,4 mega joules por litro,respectivamente, contra 30,1 y 34,9 mega joules por litro de gasolina.
En Brasil las propiedades del etano (como combustible) llevaron al desarrollo de motores a alcohol y motores para la mezclaalcohol/ gasolina. Hasta 1988, los avances se realizaron por la industria automovilística (GM, Ford, Volskwagen, Fiat) para sistemas carburados; actualmente, se encuentran disponibles para todos los...