practica 2

Área de Ingeniería Química. UAL

Química. 1º Grados “Industriales”

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA
ÁREA DE INGENIERÍA QUÍMICA

QUÍMICA, 1º Grados “Industriales”, curso 2013-2014
PRÁCTICAS DELABORATORIO - INFORME DE PRÁCTICAS

Práctica Nº:2

Fecha y hora:17 de octubre de 9:00 a 11:00

Título de la práctica: preparación de disoluciones.
Grupo de Trabajo:6

Grupo de prácticas:A-1Integrantes del grupo de prácticas:
Juan David de la Poza Rodríguez.
Daniel García Belmonte.
Ramón José Flores Garrido.
Responsable de la práctica: Juan David de la Poza Rodríguez.
Objetivo dela práctica:
Preparación de disoluciones a partir de sólidos y de líquidos de forma segura; expresando las
concentraciones de estos de forma satisfactoria y manejar las diversas formas de expresiónde la
concentración de las disoluciones.

Resultados:
Soluto
Na2CO3
HCl

Masa molar Masa soluto
(g/mol)
necesaria (g) Pureza (%)
105,99 g/mol
1,06 g95-100 %
Densidad
(g/mL)
36,4 g/mol1.19 g/mL
37 %

Masa de reactivo a
pesar (g)

1,06 g
Molaridad disolución
Volumen necesario a
inicial (mol/L)
medir (mL)
12,06 mol/L
2,07 ml

Cálculos:
I) Na2CO3 a 0,1M
MmNa2CO3=106g/mol
Ms=o.1(L disolución) x0.1(mol/L) x106(g/mol)=1.06 g
II) HCl a 0.1 N

MmHCl=36.5 g/mol

V=2.25

V=0.1L
P=37 %

P=95-100 %

d=1.19 g/mL

Vd=0.25(L) x0.1(eq/L) x1(mol/eq) x36.5(g/molHCl) x(1(gmol)/0.37(gHCl)) x(1(mL)/1.19(g disolu))=
=2.072 mL

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Química. 1º Grados “Industriales”

Discusión:
En esta práctica hemos aprendido ha expresarconcentración de varias maneras distintas. También que en el
laboratorio hay que tener cuidado con los aparatos debido a que son muy frágiles y con los compuestos que
vamos a manejar, por ejemplo enesta practica para medir el volumen necesario de disolución inicial(ácido
clorhídrico concentrado) tuvimos que hacerlo en una campana de laboratorio. En definitiva en esta práctica
hemos...