practica 2

UNIVERSIDAD NACIONAL
AUTONOMA DE MEXICO

COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES PLANTEL-SUR

QUIMICA II


Reporte de la práctica 1:FLUORESCENCIA Y RAYOS CATODICOS

Alumno: Armando Maya GarciaGrupo: 234-A

Profesor: Alejandro Olvera Arellano






Introducción

Durante el siglo XIX se realizó el estudio de las descargas eléctricas dentro de tubos de vidrio al vacío. Los rayosproducidos en el electrodo negativo recibieron el nombre de rayos catódicos, y los tubos de vidrio se llamaron tubos de rayos catódicos. Plücker (1859),Hittorf (1869) y Crookes (1886)demostraron quelos rayos catódicos son desviados por campos magnéticos y eléctricos, producen sombras y mueven pequeñas masas, producen fluorescencia.También son repelidos por placas con carga negativa y atraídospor placas con carga positiva. Un átomo es capaz de absorber diferentes tipos de energía, térmica y luminosa especialmente, que le conducen a una serie de estados excitados. Estos estados poseen unasenergías determinadas y características de cada sustancia. Existe una tendencia a recuperar con rapidez el estado fundamental. La consecución de "volver al equilibrio" se puede realizar a través dechoques moleculares (pérdida de energía en forma de calor) o a través de la emisión de radiación. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares de cada especie, también lo serán las radiacionesemitidas en su desactivación. El tipo de radiación emitida dependerá de la diferencia entre los estados excitados y el fundamental, de acuerdo con la ley de Planck,  E = hv;  donde E = diferencia deenergía entre los estados excitado y fundamental, h = Constante de Planck (6,62 10-34 J s) y v= frecuencia.  De esta manera, un determinado elemento da lugar a una serie de radiaciones característicasque constituyen su espectro de emisión, que puede considerarse como su "huella dactilar" y permite por tanto su identificación.


















Objetivo:
Identificar iones...