Practica 2
Páginas: 5 (1143 palabras)
Publicado: 26 de febrero de 2015
INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENERIA MECANICA Y ELECTRICA
DEPARTAMENTO DE INGENERIA EN CONTRLO Y AUTOMATIZACION
LABORATORIO DE QUIMICA BASICA
PRACTICA 3: OXIDACION-REDUCCION
1AM3
EQUIPO 3
NOMBRES:
ESPINOSA ALLENDE LUIS ADRIAN
HERNANDES BARRERA JESÚS RICARDO
LECONA MELCHOR EDGAR
VELAZQUEZ SERRANO LUIS MANUEL
PROF:
SAHAGUN VICTORINO MARÍA ARACELIAFECHA DE ENTREGA: 24/02/2015
INDICE
Objetivo……………………... 3
Consideración teórica………………………… 3
Materiales………………………. 6
Procedimiento……………………..6
Reacciones……………………….7
Cuestionario……………………….7
Observaciones y conclusiones…………………..9
Bibliografía…………………………….9
OXIDACION REDUCCION
OBJETIVO:
El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción
CONCIDERACIONES TEORICAS:OXIDACION Y REDUCCION
Los alimentos y los combustibles fósiles son ricos en energía, la cual se libera mediante reacciones de oxidación-reducción (Redox). Siempre que se lleva a cabo una oxidación, también ocurre una reducción, y viceversa. No puede haber la una sin la otra. Por conveniencia, sin embargo, se puede optar por hablar de una parte de la reacción: la parte de oxidación o la dereducción.
La gasolina, la hulla y los azucares son ejemplos de formas reducidas de la materia; son ricas en energía. Cuando la glucosa, C6H12O6 (un azúcar sencillo), reacciona con oxígeno durante la combustión o durante el metabolismo, se oxida a dióxido de carbono y agua. Ambas reacciones se representan mediante la ecuación.
El CO2 y el H2O son formas oxidadas de la matera; tienen poca energía.Las plantas verdes son capaces de utilizar la energía de la luz solar para producir alimentos reduciendo el oxido de carbono. Esta reacción, llamada fotosíntesis, requiere energía el sol para llevarse a cabo. La reacción global de fotosíntesis es en esencia la inversa de la oxidación de la glucosa como aquí se muestra:
La primera reacción, el metabolismo, representa la oxidación de la glucosapor el oxígeno, que se reduce. La segunda reacción, la fotosíntesis, corresponde a la reducción del óxido de carbono por el agua, que se oxida.
También se requiere procesos de producción para obtener hierro y otros metales a partir de sus menas, pero muchos de estos metales se pierden al paso del tiempo debido a que se corroen debido a una lenta oxidación. Mantenemos la civilización tecnológicapor medio de la oxidación de los combustibles fósiles (carbón, gas natural y petróleo) para obtener energía química almacenada en estos materiales hace millones de años por las plantas verdes.
Todas las formas de vida dependen de procesos redox. Los procesos metabólicos que ocurren en cada célula viva involucran las reacciones de oxidación-reducción.
Hay dos procesos diferentes de granimportancia en electroquímica:
Aprovechar las reacciones espontáneas de óxido reducción para producir una corriente de energía eléctrica, como en el caso de las pilas voltaicas y galvánicas; esta energía se emplea para poner en marcha a los automóviles, hacer funcionar radios de transistores, calculadoras, relojes, e incluso suministrar energía para una nave espacial.
Producir una reacción de óxidoreducción que no podría ocurrir espontáneamente y que se utiliza para realizar transformaciones químicas como las celdas electrolíticas que requieren de una fuente de energía para llevarse a cabo, por ejemplo la electrólisis del agua, la producción del aluminio, y el refinamiento de algunos metales.
La oxidación se refiere a:
La ganancia de oxígeno por parte de una molécula
La pérdida dehidrógeno en una molécula
La pérdida de electrones que sufre un átomo o grupo de átomos
Aumentando en consecuencia su número de oxidación
La reducción se refiere a:
La pérdida de oxígeno por parte de una molécula
La ganancia de hidrógeno en una molécula
La ganancia de electrones que sufre un átomo o grupo de átomos
Disminución o reducción en su número de oxidación
Los procesos de...
INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENERIA MECANICA Y ELECTRICA
DEPARTAMENTO DE INGENERIA EN CONTRLO Y AUTOMATIZACION
LABORATORIO DE QUIMICA BASICA
PRACTICA 3: OXIDACION-REDUCCION
1AM3
EQUIPO 3
NOMBRES:
ESPINOSA ALLENDE LUIS ADRIAN
HERNANDES BARRERA JESÚS RICARDO
LECONA MELCHOR EDGAR
VELAZQUEZ SERRANO LUIS MANUEL
PROF:
SAHAGUN VICTORINO MARÍA ARACELIAFECHA DE ENTREGA: 24/02/2015
INDICE
Objetivo……………………... 3
Consideración teórica………………………… 3
Materiales………………………. 6
Procedimiento……………………..6
Reacciones……………………….7
Cuestionario……………………….7
Observaciones y conclusiones…………………..9
Bibliografía…………………………….9
OXIDACION REDUCCION
OBJETIVO:
El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción
CONCIDERACIONES TEORICAS:OXIDACION Y REDUCCION
Los alimentos y los combustibles fósiles son ricos en energía, la cual se libera mediante reacciones de oxidación-reducción (Redox). Siempre que se lleva a cabo una oxidación, también ocurre una reducción, y viceversa. No puede haber la una sin la otra. Por conveniencia, sin embargo, se puede optar por hablar de una parte de la reacción: la parte de oxidación o la dereducción.
La gasolina, la hulla y los azucares son ejemplos de formas reducidas de la materia; son ricas en energía. Cuando la glucosa, C6H12O6 (un azúcar sencillo), reacciona con oxígeno durante la combustión o durante el metabolismo, se oxida a dióxido de carbono y agua. Ambas reacciones se representan mediante la ecuación.
El CO2 y el H2O son formas oxidadas de la matera; tienen poca energía.Las plantas verdes son capaces de utilizar la energía de la luz solar para producir alimentos reduciendo el oxido de carbono. Esta reacción, llamada fotosíntesis, requiere energía el sol para llevarse a cabo. La reacción global de fotosíntesis es en esencia la inversa de la oxidación de la glucosa como aquí se muestra:
La primera reacción, el metabolismo, representa la oxidación de la glucosapor el oxígeno, que se reduce. La segunda reacción, la fotosíntesis, corresponde a la reducción del óxido de carbono por el agua, que se oxida.
También se requiere procesos de producción para obtener hierro y otros metales a partir de sus menas, pero muchos de estos metales se pierden al paso del tiempo debido a que se corroen debido a una lenta oxidación. Mantenemos la civilización tecnológicapor medio de la oxidación de los combustibles fósiles (carbón, gas natural y petróleo) para obtener energía química almacenada en estos materiales hace millones de años por las plantas verdes.
Todas las formas de vida dependen de procesos redox. Los procesos metabólicos que ocurren en cada célula viva involucran las reacciones de oxidación-reducción.
Hay dos procesos diferentes de granimportancia en electroquímica:
Aprovechar las reacciones espontáneas de óxido reducción para producir una corriente de energía eléctrica, como en el caso de las pilas voltaicas y galvánicas; esta energía se emplea para poner en marcha a los automóviles, hacer funcionar radios de transistores, calculadoras, relojes, e incluso suministrar energía para una nave espacial.
Producir una reacción de óxidoreducción que no podría ocurrir espontáneamente y que se utiliza para realizar transformaciones químicas como las celdas electrolíticas que requieren de una fuente de energía para llevarse a cabo, por ejemplo la electrólisis del agua, la producción del aluminio, y el refinamiento de algunos metales.
La oxidación se refiere a:
La ganancia de oxígeno por parte de una molécula
La pérdida dehidrógeno en una molécula
La pérdida de electrones que sufre un átomo o grupo de átomos
Aumentando en consecuencia su número de oxidación
La reducción se refiere a:
La pérdida de oxígeno por parte de una molécula
La ganancia de hidrógeno en una molécula
La ganancia de electrones que sufre un átomo o grupo de átomos
Disminución o reducción en su número de oxidación
Los procesos de...
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